Resumen periodicidad

PERIODICIDAD QUÍMICA

PROCESO HISTÓRICO
De acuerdo a registros históricos, fueron los antiguos griegos quienes plantearon la idea del “átomo”. En esa época no había ningún respaldo físico y tecnológico que pudiera apoyar la propuesta, sin embargo varios siglos después, en las primeras tres décadas del siglo diecinueve, algunos químicos realizaron investigaciones y experimentos en el campo dela Química, permitiéndoles proponer “modelos” que describían a un átomo.
Los resultados de su experimentación les ayudo a establecer la teoría atómica de la materia. Con las primeras investigaciones pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos químicos conocidos en esa época.
Para el año 1829 se había descubierto una cantidad suficiente de elementos como para que elquímico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que algunos “conjuntos de elementos” a los que él denominó “tríadas”, tenían propiedades muy semejantes. Una característica fundamental era que la masa atómica del segundo elemento en cada grupo era aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas de los otros dos elementos del mismo conjunto. Así por ejemplo, en el primer conjuntoconstituido por litio, sodio y potasio, la masa atómica del sodio se aproxima al promedio de las masas del litio y el potasio. Esas tríadas consideraban los siguientes conjuntos de elementos descubiertos hasta entonces:
Litio, Sodio, Potasio
Calcio, Estroncio, Bario
Manganeso, Hierro, Cobalto
Azufre, Selenio, Telurio
Cloro, Bromo, Yodo

Sin embargo, por el número tan limitado de elementosconocidos en esa época y por la dificultad para diferenciar entre masa atómica y masa molecular, los químicos en ese entonces no captaron el significado de las triadas de Döbereiner y la idea quedó en el olvido.
Con el desarrollo de la electroquímica (rama de la Química que estudia el uso de las reacciones químicas para generar energía eléctrica) por parte de los químicos británicos Humphry Davy yMichael Faraday, como también del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, se hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos químicos.
Además en 1860 durante el primer congreso internacional de Química, el químico italiano Stanislao Cannizzaro expuso el hecho de que algunos elementos como el oxígeno, poseían moléculas que contienen dosátomos. Estas propuestas motivaron descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos. Cuatro años más tarde, en 1864, el químico británico John A. R. Newlands propuso la clasificación de los elementos por orden de masas atómicas crecientes observando que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. A esta repetición periódica la llamó leyde las octavas. Pero el descubrimiento de Newlands no causó tanto impacto en los químicos de la época porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos.
Para el año 1868, Julius Lothar Meyer, cuando escribía un manual de química, ideó una tabla periódica que resultó ser sorprendentemente parecida a la versión de Dimitri Mendeleiev de 1869, sinembargo Meyer no logró clasificar todos los elementos correctamente. Se cree que por culpa del editor, la tabla de Meyer no apareció impresa sino hasta 1870, situación que complicó la disputa de prioridad que sostuvieron Meyer y Mendeleiev por mucho tiempo.

Por otra parte, al mismo tiempo que Meyer, el químico ruso Dimitri Mendeleiev también escribía un libro de texto de química cuando dio formaa su propia tabla periódica. En comparación a sus antecesores, el ruso confiaba suficiente en su tabla como para “predecir” la existencia de nuevos elementos (todavía no descubiertos) y las propiedades de sus compuestos, así como para corregir el valor de la “mas atómica” de algunos de los elementos conocidos en esos años. Realmente fueron muchos químicos los que contribuyeron al...