Resumen Pilas Alcalinas

¿QUÉ SON LAS PILAS ALCALINAS?
Son un tipo de pilas eléctricas que logra su energía de la reacción química entre el Zinc y el Dióxido de manganeso ( MnO2), y utilizan como electrolito el hidróxido depotasio que va a servir como conductor eléctrico

CONCEPTO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

Se refiere a la transferencia de electrones de unas especies químicas a otras.
LA OXIDACIÓN: va a ocurrir cuando sepierda un electrón
LA REDUCCIÓN: va a ocurrir cuando se ganen electrones
Ambos procesos se van a dar de forma simultánea estableciéndose un equilibrio de oxidación y reducción.
AGENTE OXIDANTE: es el queva a favorecer la oxidación de la otra especia, por lo que va a captar electrones y se va a reducir.
AGENTE REDUCTOR: es el que favorece la reducción de la otra especie, por lo tanto va a cederelectrones y se va a oxidar.

LA REACCIÓN REDOX IMPLICA EN EL FUNCIONAMIENTO DE UNA PILA ALCALINA
El ánodo que es el polo negativo está hecho de polvo de zinc y va a permitir una mayor superficie paraaumentar la velocidad de la reacción y el flujo de electrones
El cátodo que es el polo positivo se compone de dióxido de manganeso.
El proceso redox que produce la corriente de electrones del ánodo alcátodo es la oxidación del zinc y la reducción del dióxido de manganeso, con la migración de iones hidróxido del electrolito (desde el cátodo al ánodo) para mantener la pila sin que sufra polarización.SEMIREACCIONES
El proceso global de una pila alcalina se puede escribir como:


Cuando las pilas alcalinas ya no sirvan, no hay que desecharlas en la basura porque le hacen daño al medio hambiente, poreso hay lugares donde tienen una caja llena de pilas que ya no sirven.

EXPERIMENTO 1y2
1.- 1 Granalla de Zinc + 1ml de HCL 6M= Efervescencia de la Granalla.
Repetición.- 1 Granalla de Zinc + 1ml deHCL (c)= Emanación de gas y aumento de temperatura.
2.- 1 trozo de alambre de Cobre + 1ml de HNO3 (c)= Cambio de color de amarillo a verde y el alambre se desintegró.
Repetición.- 1 trozo de alambre...