Resumen precticas analiticas
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
PROFESORA: CEFERINA IGNACIO VICENTE
LABORATORIO: 3-B
PRACTICA N° 1 PREPARACIÓN DEDISOLUCIONES
Practica N°1 Preparación de disoluciones
Objetivos:
Aprender Los lineamientos para realizar una disolución con las normativas de una disolución analítica (disoluciones con el mayor gradode pureza).
Aprender a preparar disoluciones Tampón o amortiguadoras a ciertas condiciones.
Comprender la importancia de saber prepara una disolución y la importancia de su pureza.
Aprender apreparar diferentes tipos de disoluciones (disoluciones de ácidos, disoluciones de bases y disoluciones buffer).
Aprender a valorar experimentalmente las disoluciones ya mencionadas.
Resultados:Tabla 1: tabla de masas de los tres lotes del Biftalato de Potasio. Todos ellos se disolvieron en 20mL.
lote Masa (g) Masa real (g)
1 0.2067
Error de resolución 0.0007 0.206
2 0.2043Error de resolución 0.0003 0.204
3 0.2068
Error de resolución 0.0006 0.2062
Tabla 2: valoración de la disolución de NaOH teóricamente 0.1M
NaOH(ac) + BifK(ac) → Ftalato(ac) + H2O(l)proporción 1:1
No. Ensayo Mol de biftalato V de NaOH (mL) C de NaOH (M)
1 1.09x10-3 11 0.091
2 9.995x10-4 11.1 0.09
3 1.010x10-3 11 0.091
Molaridad Promedio: 0.0906M
Porcentaje de error: 9.4% de errorDesviación estándar: 4.72 X 10-4
Masa ideal de sosa para la disolución: 0.8g de NaOH
Masa real de sosa para la disolución: 0.7939g de NaOH
Tabla 3: valoración de la disolución de HClteóricamente 0.1M.
NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac)+ + H2O(l) proporción 1:1
No ensayo Alicuota de HCl (mL) V de NaOH (mL) C de HCl (M)
1 10 10.6 0.085
2 10 10.5 0.086
3 10 10.5 0.086
Molaridad Promedio:0.856M
Porcentaje de error: 14.4% de error
Desviación estándar: 4.72 X 10-4
Tabla 4: solución buffer
Peso del vaso Peso del reactivo Peso total
Vaso 1 Na2HPO4 7H2O 31.3 2.55 33.85
Vaso 2...
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