RESUMEN PRUEBA CIENCIAS

RESUMEN PRUEBA CIENCIAS
Preguntas mas comunes
¿De qué está hecho esto?
¿Porqué se quema?
¿Porqué tiene este color?
¿Porqué nace la química?
Por la curiosidad del hombre por saber de qué está hecha la materia.
Tales y Anaxímenes conocidos como los MILESIOS decían que el principio de todo era el AGUA y el AIRE, “Teoría del agua y el aire”
Eráclito: Agregó a el Fuego como elemento fundamental dela Materia.
Empédocles: Agregó un cuarto elemento a la Materia, La TIERRA, con esto se creó la “Teoría de los 4 elementos”
Aristóteles estuvo de acuerdo con esta Teoría, por lo que se mantuvo por miles de años.

EL ÁTOMO EN LA ANTIGÜEDAD

En el siglo V AC Leucipo y Demócrito introdujeron el concepto del ÁTOMO
LEUCIPO: “La materia estaba formada por átomos” fundó LA ESCUELA ATÓMICA
DEMÓCRITO:consolidó la idea del átomos desarrolló la “TEORÍA DISCONTINUA DE LA MATERIA” La Materia puede dividirse hasta el átomo, y estos se mueven en un lugar llamado VACÍO, y además postuló que los átomos son: Sólidos, indivisibles, indestructibles, eternos y que conforman las diferentes formas de la materia.
TEORÍA DE DALTON
A fines del siglo XIX nace esta teoría basada en sugerencia de Galileo y tiene 4postulados:
1. Los elementos son formados por átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos, tienen la misma masa, tamaño y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
4. Una reacción química es la separación, combinación o reordenamiento de los átomos. Lasreacciones químicas NO destruyen átomos.
Dalton considera al átomo una masa uniforme

NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA
1. Los primeros registros de observaciones de fenómenos eléctricos lo hicieron LOS GRIEGOS
2. Estudios decían que los responsables de las cargas eléctricas generadas al frotar dos elementos eran los átomos.
3. En la actualidad se sabe que el átomo está compuesto por NEUTRONES,PROTONES Y ELECTRONES
TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON
Físico Británico nacido en 1903
El átomo estaba constutuido por Electrones y Protones
El átomo es eléctricamente Neutro
Con el experimento de los “Rayos Catódicos” que originalmente era para explicar el origen de la conducción de la corriente eléctrica, se descubre el ELECTRÓN
Modelo de Budín de Pasas: Esfera compacta constutuída por Electrones (-) yProtones (+), incrustados en una esfera positiva.
Electrones: Partículas negativas que podían extraer de la esfera carga positiva.
El descubrimiento del Electrón, los Rayos Catódicos tenían carga negativa, se hace pasar por un tubo de vidrio que en ambos extremos tiene electrodos, uno positivo llamado CÁTODO y uno negativo llamado ÁNODO, SE GENERA UN HAZ DE ELECTRONES ENTRE EL ÁNODO Y EL CÁTODO, queal ponerle un imán fuera del tubo desvía el haz de luz al polo positivo del imán, esto se detecta mediante materia fluorescente.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1871 – 1937)
Lámina de oro impactada por partículas alfa proveniente de una fuente radioactiva (mineral de Uranio) rodeada de una lámina fotográfica.
1. Gran parte de las partículas seguían su trayectoria: Línea Ruta
2. Una parte sedesviaban con ángulo mayor a 90°
3. Una pequeña parte rebotaba
4. Los núcleos de los átomos son positivos y tienen MASA, los electrones se mueven alrededor del núcleo.
5. El radio del núcleo era 100.000 veces menor al radio del átomo.
El átomo es neutro. (protones = electrones)
Existe una masa similar a los protones que son los NEUTRONES
Existe un espacio vacío indeterminado
CONCLUSIÓN: La materia no sedistribuye uniformemente alrededor del átomo, zona central con mayor masa, toda con carga positiva llamado NÚCLEO

DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN (EUGEN GOLDSTEIN 1850 – 1930)
1. Detrás del Cátodo se generaban rayos anódicos(+) = PROTONES
2. Rayos anódicos de diferentes gases tienen distinta masa y carga.

DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN (JAMES CHADWICK 1891 – 1974) FÍSICO INGLÉS
1. Bombardeó átomos de...