Resumen Prueba De Nivel Química II 1


Resumen Química
EL ATOMO
1.
Protones:
Se encuentran en el núcleo
Carga electrónica positiva
Poseen una masa muy pequeña, pero mucho mayor que la del electrón
Neutrones:
Se encuentran en el núcleo, junto con los protones
Carga eléctrica igual a cero (son neutros)
Poseen una masa prácticamente igual a la del protón
Electrones:
Poseen una masa MUY pequeña (despreciablemente pequeña) encomparación a los protones y neutrones
Tienen carga eléctrica negativa
Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo
Numero atómico (Z): Corresponde al número de protones. Si el átomo es neutro, también corresponde al número de electrones.
Numero másico o masa del átomo (A): Esta determinado por la suma de protones mas los neutrones ya que los electrones tienen masa despreciable
*No hay ningúnelemento que tenga la misma cantidad de protones que otro, ya que serian el mismo. Z determina el elemento
Isotopos: Átomos de un mismo elemento, que poseen por lo tanto el mismo número atómico (Z), pero diferente numero másico (A). Por esta razón, dos isotopos tienen la misma cantidad de protones (mismo elemento) pero la cantidad de neutrones entre ambos átomos es distinta
Iones: Se forman cuandoun átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza.
Catión: X+
Ion positivo
Se forma cuando el átomo neutro pierde uno o más electrones de la corteza
Anión: X-
Ion negativo
Se forma cuando el átomo neutro gana uno o más electrones.
2.
Números cuánticos:
1- Los niveles de energía: Principal “n”:
Determina el tamaño del orbital (mientras más cerca del núcleo, más chico es el tamaño del orbitaly viceversa)
Mientras más cerca del núcleo, menor será la cantidad de energía que posee este nivel
Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.
Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la formula 2n2
2- Los subniveles de energía u orbitales y su forma: Secundario o acimutal “l”
Determina la región del espaciodonde se mueve el electrón, es decir, la forma y energía del orbital
Los valores que tome l dependerán del valor de n, tomando l valores desde 0 hasta n-1.
Orbitales
Valor “l”
s
0
P
1
D
2
F
3

3- La orientación en el espacio del orbital: Magnético “m”
Determina los niveles subatómicos que hay en cada orbital
Los posibles valores que toma “m” van desde –l hasta +l, pasando por el cero
En cadaposición caben 2 electrones
Orbital
Valor “m”
Cantidad de electrones
s
0
2
p
px py pz
-1 0 +1
6
d
d1 d2 d3 d4 d5
-2 -1 0 +1 +2
10
f
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
14

4- Sentido del giro del electrón sobre su propio eje: Spin “s”
Pueden tomar los valores de +1/2 (antihorario) y de -1/2 (horario) que corresponden a las 2 posibles direcciones de giro que puede adoptar
Los electronesprefieren entrar positivos, por lo que entran así hasta que se usen todas las posiciones y ahí comienzan a usar los negativos
Configuración electrónica:
Forma que tienen los elementos de ubicar sus electrones en los orbitales del átomo, cuando están en estado fundamental
Para esto existen una serie de reglas:
Principio de mínima energía o principio de Aufbau: Los electrones deben siempre ubicarse enlos orbitales de más baja energía.

Principio de exclusión de Pauli: En un átomo, no puede haber 2 electrones que tengan los mismos números cuánticos.
Regla de máxima multiplicidad de Hund: La distribución electrónica más estable será aquella en que los subniveles tengan la mayor cantidad de espines paralelos. El llenado se hace cada orbital individualmente.

TABLA PERIODICA
1.

Periodos: Filashorizontales. Hay 7. Indica el mayor nivel de energía en la configuración electrónica de un elemento
Grupos: Columnas verticales. Son 18. Indican la cantidad de electrones de valencia.
2. Propiedades periódicas:
Carga nuclear efectiva (Zef): Carga real que mantiene unidos los electrones más externos al núcleo del átomo. Debido al efecto pantalla que ejercen los electrones más cercanos al núcleo,...