Resumen Prueba S Ntesis Qu Mica Julio

Resumen prueba síntesis química
Contenidos:
Modelos atómicos
Números cuánticos
Configuración electrónica
Tabla periódica
Modelos atómicos
Historia de la química
S. I.V a.C.: Demócrito descubre y nombra el átomo, dice que este es indivisible, y junto a Leucipo introducen este concepto en contraposición a la famosa teoría de los 4 elementos de Aristóteles
1808: John Dalton propone la primerateoría atómica. Sus postulados son:
Toda la materia está formada por átomos
Los átomos son partículas indivisibles e invisibles
Los átomos de un mismo elemento son de la misma clase y tienen igual masa
Los átomos que forman los compuestos son de dos o más clases diferentes
Los cambios químicos corresponden a una combinación, separación o reordenamiento de átomos
Los átomos que forman los compuestosestán en una relación de números enteros sencillos
1850: Williams Crookes observó una emisión de luz que emanaba del cátodo de un tubo de descarga a los que denominó rayos catódicos
1886: E. Goldstein Descubre el protón trabajando con un tubo de descarga que posee un cátodo perforado a los que designó inicialmente como rayos canales






1887: J.Thomson estudia las propiedades de los rayoscatódicos llamándolos electrones ya que poseían carga negativa




Ese mismo año J.Thomson propone el primer modelo atómico cuyo gran aporte es incluir propiedades eléctricas al átomo
1896: Henri Becquerel descubre la radiactividad, propiedad que tienen los núcleos de algunos átomos de desintegrarse trabajando con un mineral de uranio la pechblenda
1911: E. Rutherford propone un nuevo modelo atómico queintroduce la concepción de núcleo como pequeña zona en donde se acumula la carga positiva





1913: N. Bohr propone un nuevo modelo atómico que remedia las limitaciones del modelo de Rutherford. Este modelo introduce los conceptos de estado estacionario y órbitas
1932: J.Chadwick demuestra la existencia de partículas subatómicas eléctricamente neutras a las que llamó neutrones y que se ubicarían enel núcleo, en su experimento bombardeo una lámina de berilio, con partículas alfa, y esta emitió una radiación alta (similar a los rayos gama)
Modelos atómicos:

Errores o fallas de los modelos atómicos:
1. Dalton: su modelo no incluía la existencia de electrones, protones ni neutrones.
2. Thomson: su modelo no mostro la existencia de un núcleo atómico ni los electrones alrededor de este.
3.Rutherford: su modelo no aclara que ocurre con la atracción entre el núcleo y los electrones girando alrededor.
4. Bohr: su modelo solo explicaba satisfactoriamente átomos de hidrogeno y este no explicaba los distintos estados energéticos de los electrones.
Números cuánticos
Modelo mecano-cuántico
Aún con los avances alcanzados por el modelo atómico de N. Bohr, este presentaba falencias cuando seintentaba explicar el espectro de átomos multielectrónicos. Pero antes de llegar a esto hubo algunos descubrimientos físicos de importancia, estos son la hipótesis de Louis de Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
1. Hipótesis de Louis de Broglie:
Broglie se pregunta ¿podría la materia, en condiciones apropiadas, exhibir propiedades de onda?, y se plantea la siguiente hipótesis:que los electrones exhiben el mismo tipo de comportamiento ondulatorio que la radiación electromagnética y pueden ser difractados por cristales igual que los rayos x. Esta hipótesis se comprobó años después, y el experimento de la doble rendija ayudo a aquello. En conclusión la materia se puede comportar de dos formas, en forma de onda o partícula.
2. Principio de incertidumbre de Heisenberg:Heisenberg llega a la conclusión de que no es posible determinar exactamente de manera simultánea la posición y la velocidad de un electrón alrededor del núcleo atómico, mientras más exacta es una determinación más inexacta será la otra
Modelo mecano-cuántico del átomo:
El físico Austriaco Erwin Schrödinger, considerando los postulados de De Broglie y Heisenberg establece una ecuación compleja que...