Resumen QUI109 Medicina Unab

Serie de Balmer: Salto cuántico hacia n=2   
 
1º Línea es n=2 
2º Línea es n=3 
3º Línea es n=4 
4º Línea es n=5 
5º Línea es n=6 
6º Línea es n=7  
 
 
Transiciones de Balmer: 1º transición:  n=3 → n=2 (color roja) 
2º transición: n=4 → n=2  (color verde) 
3º transición: n=5 → n=2  (color azul) 
4º transición: n=6 → n=2  (color violeta) 
5º transición: n=7 → n=2  (onda Uv) 
 Ocupa ecuación de Bohr. 
   E = h x v 
   E = ­ Rh ( 1/n^2) o su derivación cuando es salto de fotón. 
 
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 
Valores Subniveles 
 
s = 0 p = 1 
 
d = 2 
f = 3 
 
Al estudiar la cantidad de números cuánticos de un orbital como por ejemplo 3p. se considera: 
n= 3 
l= 1 
m = ­1,0,1 
s=  +1/2 o ­1/2   
  entonces tenemos las 6 posibles combinaciones: 
          3d1 (3,1,­1,+1/2)  3d4 (3,1,­1,­1/2) 
          3d2 (3,1,0,+1/2)   3d5 (3,1,0,­1/2) 
          3d3 (3,1,1,+1/2)   3d6 (3,1,1,­1/2) 
 Por lo tanto se deduce que en el orbital 3p pueden haber 6 electrones. 
 
Otro ejemplo: 5d 
 

n= 5 
l= 2 
m= ­2,­1,0,1,2 
s= +1/2 o ­1/2 
   
Posibles combinaciones 
      5d1 (5,2,­2,+1/2)   5d6 (5,2,­2,­1/2)       5d2 (5,2,­1,+1/2)   5d7 (5,2,­1,­1/2) 
      5d3 (5,2,0,+1/2)    5d8 (5,2,0,­1/2)  
      5d4 (5,2,1,+1/2)    5d9 (5,2,1,­1/2) 
      5d5 (5,2,2,+1/2)    5d10(5,2,2,­1/2) 
 tenemos 10 combinaciones, por lo tanto, pueden haber 10 electrones. 
 
 
Átomos polielectrónicos: 
 
Sustancia paramagnética: Son atraídas por un imán, tienen spines paralelos. Cuando una ‘‘flechita está sola en un cuadro’’ puede variar su valor de spin entre +½ o ­½ según el polo 
magnético al que se enfrente. 
 
Sustancia diamagnética: Spín está apareado y es antiparalelo (se anulan entre si). Repelida por imán. ‘‘el último cuadrado tiene las dos flechitas‘’. 
 
→ Átomo con nº impar de electrones: paramagnético. 
→ Átomo con nº par de electrones : diamagnético o paramagnético. 
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