Resumen Quimica 1 Agua Aire Petroleo

Resumen Quimica 1: Agua-Aire- Petroleo
Agua:
El agua y su distribución:
La vida se desarrolla en la biosfera, en ella también se encuentra la hidrosfera: “la cuna de la vida, de ahí surge la materia orgánica capaz de crear a los seres vivos”
-Aguas oceánicas: es el 98% se encuentra en los océanos y mares, contienen inmensas sales disueltas
-Aguas continentales: es el 2%, que corresponde a aguadulce, tienen poca cantidad de sales disueltas.

Naturaleza, estructura, y composición del agua:
Antes se creía que era un elemento, pero se comprobó que el agua es una combustión del gas hidrogeno con el oxígeno del aire, y como las propiedades que resultan son distintas a los de los gases, el gas NO es una mezcla, es un compuesto.
A través del proceso hidrolisis es posible demostrar esto,descompone.
El agua está compuesto por dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno (proporción 2:1) y se unen a través de enlaces covalentes polares, dando como resultado una geometría angular separados por un ángulo de 105°.
El oxígeno tiene más electrones, por lo que queda con pares de electrones libres, determinando que la molécula sea polar, ya que el oxígeno tiene una carga parcial negativa, y elhidrogeno carga parcial positiva.
Polar gracias:
Estructura angular
Enlaces polarizados
Las moléculas de agua se unen entre sí por enlaces de tipo Intermolecular, puentes de hidrogeno.

Estados físicos del agua:
Los cambios de estados ocurren cuando se rompen los enlaces intermoleculares y no los intramoleculares, es decir, el agua cambia su estado pero no sus propiedades químicas.
1. Liquida
2.Solido: el agua líquido al solidificarse no contrae su volumen como los demás líquidos, si no que expande el volumen.
3. Gaseoso: los puentes de hidrógenos se anulan.

Propiedades del agua:
Las propiedades del agua son consecuencias de los puentes de hidrógenos y la polaridad de la molécula.
1) Punto de Ebullición y Fusión: El agua tiene puntos más altos.
Ebullición: punto de un líquido donde lapresión del vapor de agua se iguala a la presión atmosférica (100°c A 1atm) a menos presión, baja el punto.
Fusión: a 0°c el hielo empieza a fundirse, después de alcanzar ese punto la T° queda constante porque la energía se usa para vencer la atracción entre las moléculas de hielo. Una vez vencidas, vuelve a subir la T°.

2) Densidad: es de 4°C a es 1g/mL
El agua en el proceso de enfriamiento hastallegar a la T° DE 4°C alcanza su máxima contracción, máxima densidad, una vez que este punto es superado vuelve a dilatar su volumen, disminuye la densidad, hasta que se solidifica.
Mientras el agua líquida pasa al hielo (0°C) aumenta su volumen, disminuyendo su densidad, por eso, el hielo flota.

3) Tensión superficial: las moléculas de la superficie del agua, tienen una fuerza de atracción netahacia el interior, formando una especie de membrana elástica.
Esta tensión es la energía requerida para expandir una superficie liquida, y es más alta para los líquidos que tienen atracciones intermoleculares fuertes (PDH).
Es por esto que las gotas de agua son esféricas, debido a la elevada tensión superficial, también por esto el agua es capaz de mantener pequeños objetos de mayor densidad(insectos).

4) Alta Capacidad calórica: calor necesario para elevar la T°(°C) de un gramo.

Ciclo natural del agua:
¿Cómo circula el agua? La evaporación de las aguas superficiales y la transpiración de vegetales y animales, se condesa formando nubes, y de ahí precipita como hielo, agua o granizo. Así la distribución del agua está constantemente equilibrada.
La cantidad de agua en la Tierra es siemprela misma, no hay posibilidad de recibir mas agua.

Influencia del agua en el relieve de la Tierra:
Meteorización: proceso de desintegración física y descomposición química de los materias solidos gracias a agentes atmosféricos.
-Rocas Arcillosas, absorben agua aumentando su volumen, pero cuando aumenta la T° se evapora y la roca tiene que recuperar su volumen, por lo que se contrae y genera...