Resumen Quimica 3

Relaciones de masa en las reacciones químicas

Masa atómica
La masa de un átomo depende del número de electrones, protones y neutrones que contiene, los átomos son partículas extremadamentepequeñas, existen métodos para determinar su masa en relación con la de otro. Primero se asigna un valor a la masa de un átomo de un elemento determinado para utilizarlo como referencia, por acuerdointernacional, la masa atómica (peso atómico) es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma) una Unidad de Masa Atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de unátomo de carbono-12.
En la tabla periódica se usa la masa atómica promedio por la abundancia natural de los elementos

Número de Avogadro y masa molar de un elemento
En el Sistema Internacional el moles la cantidad de una substancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como atomos hay exactamente en 12g (o 0.012 kg) del isotopo de carbono-12
Hay unarelación entre la masa del elemento el numero de moles del elemento y el numero de átomos del elemento, el numero de Avogadro se puede utilizar para convertir unidades de masa atómica a masa en gramos yviceversa.
A través de la masa atómica de cada elemento podemos hacer la conversión en proporción de cada elemento en moles partiendo de un inicial

Masa molecular
La masa molecular también sedenomina peso molecular, es la suma de las masas atómicas en uma en una molécula.
Esta masa molecular también nos sirve para calcular la masa molar (en gramos) de un compuesto

El espectrómetro demasas
La espectrometría es el método más directo y exacto para determinar las mas a atómicas y moleculares, en un tipo de espectro de masas una muestra en estado gaseoso se bombardea con un haz deelectrones de alta energía. Las colisiones entre los electrones y átomos en estado gaseoso producen iones positivos al liberarse un electrón de cada átomo o molécula. Estos iones positivos de masa y...