RESUMEN QUIMICA 6 4 15
ÁTOMO Y PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
❖ El átomo es la unidad fundamental de la materia, toda ella está constuida por átomos.
❖Protón → los protones se encuentran en el núcleo. Son partículas subatómicas con
carga positiva (p+).
❖ Neutrones → los neutrones se encuentran en el núcleo. Estos no poseen carga (n)
❖ Electrones → los electrones se encuentran en la región extranuclear (órbitas alrededor del núcleo. Son partículas de subatómicas con carga negativa (e).
NÚMERO ATÓMICO (Z)
❖ El número atómico es exactamente lo mismo que el número de los protones=
electrones.
NÚMERO MÁSICO (A)
❖ La suma de la cantidad de protones y la de neutrones se denominan
número másico.
Se presenta con la letra A y su ecuación es:
A = P+ + N A = Z + N
CÁLCULO DE PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES
❖ Protones: es los mismo que el número atómico (z).
❖Electrones: siempre lo mismo que los protones excepto si es que es catión o anión.
❖ Neutrones: número másico restado por el número atómico te da la cantidad de
neutrones.
ÁTOMO NEUTRO Y IONES (CATIÓN Y ANIÓN)
❖Átomo neutro: Son los átomos que siempre los protones son iguales que los
electrones y los electrones no cambian.
❖ Iones: cuando el número de electrones cambia en un átomo, la carga eléctrica también cambia. Los átomos que poseen carga eléctrica son denominados iones.
❖ Cation: los iones que pierden electrones y quedan con carga positiva, se llaman
cationes.
❖ Anion: los iones que ganan electrones y quedan con carga negativa, se llaman
aniones.
ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS E ISOELECTRÓNICOS
❖ .Isótopos: los isótopos son átomos del mismo elemento que poseen el mismo número
de protones pero distinto número de neutrones.
❖Isóbaros: los isóbaros son átomos de distintos elementos que poseen distinto número
de protones, distinto número de neutrones, pero el mismo número másico.
❖...
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