Resumen quimica
Páginas: 6 (1316 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2010
Colegio Germania
Preparación de Soluciones con Sustancias electrolíticas.
Integrantes: Paula Bohle ( 3º C)
Zhasha Levill
Paulina QuidelClaudia Uribe
Nicol Winkler
Asignatura: Electivo 3
Profesor: Claudio AlcayagaFecha: 25 de Mayo del 2010
Introducción
Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto (sustancia en que se disuelve un compuesto químico determinado) en un solvente (sustancia en la cual se disuelve un soluto).Las disoluciones pueden ser gaseosas, liquidas o sólidas, pero las mas comunes son de un sólido en un líquido. Además la composición de una disolución varia con loscambios de estado o con los cambios de presión y temperatura.
Las disoluciones se clasifican segun:
Según su estado : líquido, gaseoso y sólido
Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: soluciones electrolíticas que son aquellas que conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas las que no la conducen.
La preparación de soluciones permite la creación denuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Por lo cual el siguiente informe esta enfocado a la comprobación de soluciones que conducen la electricidad.
Hipótesis
La sustancia electrolítica es el cloruro de sodio.
Objetivos
• La actividad tiene como propósito, la preparación de soluciones y establecer diferencias de las soluciones electrolíticas devarias sustancias.
• Reconocer y saber utilizar los diferentes materiales del laboratorio.
• Realizar correctamente cada calculo, para poder llevar a cabo eficientemente cada muestra.
Materiales y Reactivos
3 Matraz aforado de 500 mL
3 vasos precipitados de 100 mL
1 vidrio reloj
1 probeta de 10 mL
Varilla de agitación
Piseta
Embudo
Balanza
Equipo de conductividad
Reactivos:Sacarosa ( azúcar)
Cloruro de sodio ( sal de mesa )
Agua destilada
Procedimiento
Ensayo 1
Preparación de 500 mL de una solución 0,1 M de sacarosa C12 H22 O11
1.Realizar los cálculos necesarios para conocer los gramos necesarios de sacarosa a pesar.
2. Pesar sobre un vidrio de reloj la cantidad exacta de sacarosa.
3. Volcar la sacarosa en un vaso precipitado de 100 mL y disolverhasta la mitad.
4. Trasvasar el contenido con ayuda de un embudo con ayuda de un matraz aforado.
5. Lavar el vaso varias veces traspasándolo al matraz .
6. Agregar agua destilada al matraz hasta la mitad del cuello antes del aforo.
7. Enrasar con la piseta.
8. Tapar el matraz y homogenizar.
9. Rotular el matraz “ 0,1 M de Sacarosa “
Ensayo 2
Preparación de una solución 0,1 M de NaCl.1. Realizar los mismos pasos en el ensayo 1
2. Rotular el matraz “ 0,1 M de NaCl”
Ensayo 3
Preparación de una solución de 0.005 M de
1. Calcular el volumen de una solución 0,1 M de NaCl requerido.
2. Agregar 100 mL de la solución del matraz rotulado “ 0,1 M de NaCl”
3. Con una pipeta aforada de 25 mL, pipetear del vaso precipitado.
4. Agregar el contenido en el matrazaforado y enrasar.
Ensayo 4 :
Probar la conductividad eléctrica de algunas sustancias.
1. El profesor utilizará un equipo para determinar el grado de disociación cualitativa de cada sustancia.
2. En un vaso precipitado de 100 mL agregar agua destilada, colocar los electrodos y encender el paso de corriente eléctrica.
3. En cuatro vasos precipitados se agregan 250 mL de...
Preparación de Soluciones con Sustancias electrolíticas.
Integrantes: Paula Bohle ( 3º C)
Zhasha Levill
Paulina QuidelClaudia Uribe
Nicol Winkler
Asignatura: Electivo 3
Profesor: Claudio AlcayagaFecha: 25 de Mayo del 2010
Introducción
Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto (sustancia en que se disuelve un compuesto químico determinado) en un solvente (sustancia en la cual se disuelve un soluto).Las disoluciones pueden ser gaseosas, liquidas o sólidas, pero las mas comunes son de un sólido en un líquido. Además la composición de una disolución varia con loscambios de estado o con los cambios de presión y temperatura.
Las disoluciones se clasifican segun:
Según su estado : líquido, gaseoso y sólido
Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: soluciones electrolíticas que son aquellas que conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas las que no la conducen.
La preparación de soluciones permite la creación denuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Por lo cual el siguiente informe esta enfocado a la comprobación de soluciones que conducen la electricidad.
Hipótesis
La sustancia electrolítica es el cloruro de sodio.
Objetivos
• La actividad tiene como propósito, la preparación de soluciones y establecer diferencias de las soluciones electrolíticas devarias sustancias.
• Reconocer y saber utilizar los diferentes materiales del laboratorio.
• Realizar correctamente cada calculo, para poder llevar a cabo eficientemente cada muestra.
Materiales y Reactivos
3 Matraz aforado de 500 mL
3 vasos precipitados de 100 mL
1 vidrio reloj
1 probeta de 10 mL
Varilla de agitación
Piseta
Embudo
Balanza
Equipo de conductividad
Reactivos:Sacarosa ( azúcar)
Cloruro de sodio ( sal de mesa )
Agua destilada
Procedimiento
Ensayo 1
Preparación de 500 mL de una solución 0,1 M de sacarosa C12 H22 O11
1.Realizar los cálculos necesarios para conocer los gramos necesarios de sacarosa a pesar.
2. Pesar sobre un vidrio de reloj la cantidad exacta de sacarosa.
3. Volcar la sacarosa en un vaso precipitado de 100 mL y disolverhasta la mitad.
4. Trasvasar el contenido con ayuda de un embudo con ayuda de un matraz aforado.
5. Lavar el vaso varias veces traspasándolo al matraz .
6. Agregar agua destilada al matraz hasta la mitad del cuello antes del aforo.
7. Enrasar con la piseta.
8. Tapar el matraz y homogenizar.
9. Rotular el matraz “ 0,1 M de Sacarosa “
Ensayo 2
Preparación de una solución 0,1 M de NaCl.1. Realizar los mismos pasos en el ensayo 1
2. Rotular el matraz “ 0,1 M de NaCl”
Ensayo 3
Preparación de una solución de 0.005 M de
1. Calcular el volumen de una solución 0,1 M de NaCl requerido.
2. Agregar 100 mL de la solución del matraz rotulado “ 0,1 M de NaCl”
3. Con una pipeta aforada de 25 mL, pipetear del vaso precipitado.
4. Agregar el contenido en el matrazaforado y enrasar.
Ensayo 4 :
Probar la conductividad eléctrica de algunas sustancias.
1. El profesor utilizará un equipo para determinar el grado de disociación cualitativa de cada sustancia.
2. En un vaso precipitado de 100 mL agregar agua destilada, colocar los electrodos y encender el paso de corriente eléctrica.
3. En cuatro vasos precipitados se agregan 250 mL de...
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