Resumen quimica

Química

I. serie
1. Materia todo cuanto existe en el universo posee masa y volumen
Cambios de la materia:
*cambios físicos. No implican alteración en la composición
Fusión s >>l Licuefacción g >> l
Solidificación l >> s Sublimación s >> g
Evaporación l >> g Deposición g >> s
*cambios químicos. Una transformación en la composición2. Solución: mezcla homogénea de composición variable.

Solvente: lo que disuelve al soluto, es el medio; esta en una cantidad mayor
Soluto: compuesto que se disuelve, es el reactivo; estaen una cantidad menor

3. Densidades: masa por unidad de volumen d=mv
m = g g
mL cm3

4. Masas
-Masa molar: masa de 1 mol de un átomo o de un compuesto
-Unidad de masa umas- Masa atómica promedio: promedio de la abundancia relativa de cada isótopo estable y su masa
m = (%1) (uma1) + (%2) (uma2)

Año | Científico | Modelo/Aporte |
5000 a.C. | Edad de Oro |Metales Au, Ag, Cu |
4000 a. C. | Edad de Bronce | aleaciones |
1200 a. C. | Edad de Hierro | Chinos pólvora, papel |
600 a 300 a. C. | Griegos | 4 elementos (aire, agua, fuego, tierra) |
1000| Egipcios | Jabón, vidrio |
VII - XIII | Árabes-Europeos | Piedra filosofal, elixir de la vida |
XVI | Paracelso | Tratamiento de enfermedades |
XVI - XVIII | Robert Boyle | Método científico;ley (p1v1 = p2v2) |
| Georg Stahl | Flogisto |
Finales de XVIII | Antoine Lavoisier | Conservación de la materia |
XIX – XX (1808) | John Dalton | Leyes de la química. Minúsculas partículasinvisibles. |
| Dmitri Mendeleiv | Ordeno elementos |
| Max Planck | Energía de un fotón |
| Henri Becquerel | Radioactividad |
1913 | Niels Bohr | Teoría de las órbitas. Electrones enorbitas o niveles de energía. |
1911 | Ernest Rutherford | Átomos vacios, con núcleo en el centro. |
| James Watson | Estructura de ADN. |
1897 | J.J. Thomson | Electrones. Incrustados...