Resumen Quimica

4.1 Número de oxidación
El número de oxidación de un átomo representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual. El número de oxidación puede ser cero, positivoo negativo.
Un número de oxidación cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre, mientras que uno positivo significa que el átomo tiene menos electronesque un átomo neutro y un número de oxidación negativo significa que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro.

En sustancias unidas por enlaces covalentes, en las que dos átomos compartenelectrones, el número de oxidación se asigna mediante un sistema arbitrario basado en los valores relativos de electronegatividad.
Cuando el enlace covalente se forma entre dos átomos distintos loselectrones enlazantes se comparten de manera desigual, pues el elemento más electronegativo ejerce una atracción mayor hacia ellos.

El número de oxidación o estado de oxidación de n elemento es unvalor entero asignado a cada elemento o ion de un compuesto que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo.

NUMERO DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS IONES COMUNES
ION NUMERO DE OXIDACIÓN
H++1
Na+ +1
K+ +1
Li+ +1
Ag+ +1
Cu2+ +2
Cl- -1










Para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto se llevan a cabo los siguientes pasos:
 Escriba el nombrede oxidación de cada átomo conocido debajo de la fórmula.
 Multiplique cada número de oxidación por el número de átomos de ese elemento en el compuesto.
 Escriba una expresión de la suma de todoslos números de oxidación en el compuesto.

REGLAS PARA ASIGNAR UN NÚMERO DE OXIDACIÓN


 Determina el número de oxidación del carbono en el dióxido de carbono:

SOLUCIÓN

CO2
Paso 1:-2
Paso 2: (-2)2
Paso 3: C + (-4) = 0
Paso 4: C = +4 (Número de oxidación del carbono)


4.2 Oxidación-reducción

El fenómeno de oxidación-reducción, también conocido como redox, es un...