Resumen Quimica

UBICACIÓN Y CLASIFICACION DE LOS ELEMTOS

Durante el siglo XIX, los elementos químicos fueron agrupados de diversas maneras; primero, simplemente por el orden cronológico de su descubrimiento; en otros casos, en forma alfabética o por sus pesos; posteriormente en relación con sus propiedades físicas y químicas.
En estos primeros sistemas no se podían agrupar adecuadamente todos los elementosconocidos. En 1870, el químico alemán Julius Lothar Meyer establece una gráfica para ordenar los elementos en función de su volumen atómico.
Con los estudios de rayos X de los elementos, efectuados por Henry Mosley, se les asignan números atómicos en función de su carga positiva, en decir, de su número de protones, siendo el de mayor peso en su época el uranio, con un valor de 92. De tal maneraque se llevo acabo una mejor organización de los elementos y fue posible establecer la ley periódica, en virtud de la cual los isótopos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas que corresponde a su número atómico aunque difieran en algunas propiedades físicas.
El orden actual que divide a los elementos en periodos (hileras), y en grupos o familias (columnas), se debe a NielsBohr, quien señalo que la organización dependía de la disposición de los electrones que se encuentran en capas que corresponden a cada periodo en los que se tiene una cantidad determinada de electrones.
La tabla periódica actual esta dividida en 7 periodos horizontales y 18 grupos o familias. Los periodos se numeran del 1 al 7. Los grupos se numeran del 1 al 18, aunque todavía se usan lasnumeraciones del I A al VIII A para los que suelen llamarse elementos representativos, y del I B al VIII B para los elementos llamados de transición nomenclatura anterior.
En la tabla periódica actual se puede encontrar algunas propiedades físicas y químicas que varían en función de la posición de los elementos. De esta forma, los elementos se pueden separar en bloques. La primera división de bloquesderiva de las configuraciones electrónicas de los elementos de tal forma que los elementos de la familia 1 y 2 integran el bloque S, la familia 3 a 12 son el bloque D, de las familias13 a 18 pertenecen al bloque P, y por ultimo, los lantánidos y actínidos conforman el bloque F los dos últimos solo se encuentran en el bloque P, lo cual señala el carácter metálico es mayor hacia la izquierda. Losmetales. Por lo general, son sólidos con un brillo caracterizado, ductiles, maleables, buenos conductores de la electricidad y del calor, con bajo valor de electronegatividad y afinidad electrónica, y forma iones positivos. Los no metales pueden encontrarse como sólidos, líquidos o gaseosos. No tienen brillo, no son dúctiles ni maleables tienen alta electronegatividad y afinidad electrónica, sirvencomo aislantes eléctricos o térmicos y forman iones negativos.
PRINCIPALES PROPIEDADES PERIODICAS
Radio atómico de los elementos disminuye en un periodo hacia la derecha y en una familia aumenta hacia abajo. Por ejemplo, el litio es más grande que el flúor, pero es menor que el francio. Siguiendo el mismo ejemplo Li, comparado con el F, es mucho más pequeño.
Este potencial aumenta en unperiodo hacia la derecha, pero en una familia disminuye hacia abajo. Siguiendo el ejemplo de comparación entre el litio, el flúor y el francio, el de mayor potencial de ionización será el flúor y el de menor el francio. Esta afinidad, en general, aumenta hacia la derecha en un periodo, y disminuye hacia abajo en una familia. De esta forma, el flúor tiene mayor afinidad electrónica que el litio y este, asu vez, tiene mayor afinidad electrónica que el francio.
Para dar una explicación al carácter iónico o covalente de un enlace químico, Linus Pauling estableció una tabla de valores de electronegatividad relativa de los elementos, que aumentan en un periodo hacia la derecha y disminuyen en una familia hacia abajo, siendo el flour el de mayor valor, con 4, y el francio el de menor ,...