Resumen Quimica

1.
 Sistemas
 

 
• Parte limitada del universo que se aísla para someter a estudio.
• El resto se denomina ENTORNO.
• Pueden ser:
– Abiertos (intercambia materia y energía).
– Cerrados (nointercambia materia y sí energía).
– Aislados (no intercambia ni materia ni energía).

 
Definición de Termoquímica.: Es la parte de la Química que se encarga del estudio del
intercambio energético deun sistema químico con el exterior. Hay sistemas químicos que
evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas.
Otros sistemas químicos evolucionan dereactivos a productos precisando energía. Son las
reacciones endotérmicas.
Variables de estado: Magnitudes que pueden variar a lo largo deun proceso (por ejemplo, en
el transcurso de una reacción química). 
Funciones
 de
 estado
 
•
 Tienen
 un
 valor
 único
 para
 cada
 estado
 del
 sistema.
 
•
 Su
 variación
 solo
 depende
 del
 estado
 inicial
 y
 final y
 no
 del
 camino
 desarrollado.
 
2.
 Primer
 principio
 de
 la
 Termodinámica
 

 
•
 ENERGÍA
 INTERNA
 (U):
 es
 la
 energía
 total
 del
 sistema. Es
 una
 función
 de
 estado.
 
–
 Es
 imposible
 medir.
 
–
 Se
 mide
 su
 variación.
 
•
  1r
  PRINCIPIO:
  D
  U
  =
  Q
  +
  W
  W
  =
  p·
 DV
 
 
  Es
  equivalente
  al
  Principio
  de
  conservación
  de
 
la
 energía.
 

 
3. Aplicaciones del 1r Principio. Energía interna y entalpía.
a) Procesos a volumenconstante (Qv)
• Es el intercambio de energía en un recipiente cerrado que no cambia de volumen.
• Si V= constante, es decir, D V = 0, W = 0
Qv = D U

 
b)
 Procesos
 a
 presión
 constante (Qp)
 
•
  La
  mayoría
  de
  los
  procesos
  químicos
  ocurren
  a
  presión
  constante,
  normalmente
  la
 
atmosférica.
 
4.
 Entalpía
 estándar
 de...