Resumen Reacciones Quimicas

TEMA .REACCIONES QUÍMICAS
A) CONOCIMIENTOS PREVIOS:
1.-Símbolo:
Los elementos químicos se representan por su símbolo
Ejemplo: H, O, S, Cl, Fe, Ag…
En química el símbolo puede representar: ( según como lo queramos leer)
En lenguaje cualitativo: al elemento
En lenguaje cuantitativo:
Microscópico: 1 átomo del elemento
Macroscópico: 1 mol de átomos del elemento
2.-Fórmula:
Las sustanciaspuras, sean elementos o compuestos se representan por medio de su fórmula.
Ejemplo: H2O, CO2 , O2
En Química la fórmula puede representar:
En lenguaje cualitativo: a la sustancia pura
En lenguaje cuantitativo:
Microscópico: 1 molécula de la sustancia
Macroscópico: 1 mol de moléculas de la sustancia
3.-Masa atómica
-Masa atómica de un átomo: es la masa de dicho átomo (medida en umas)
-Masaatómica de un elemento: es la media ponderada de los isótopos de ese elemento. Vienen dadas en la
Tabla Periódica.
Por ejemplo masa atómica del H= 1uma, del O= 16 umas, del C = 12 umas…
-Se mide en umas. 1 uma= 1 unidad de masa atómica.
1 uma equivale a la doceava parte de la masa del átomo de Carbono de Z=6 y A=12.
-Es una masa relativa, nos dice las veces que contiene a la uma.
4.-Masamolecular
-Es la masa de una molécula de dicha sustancia.
-Se mide en umas.
-Se calcula sumando las masas de los átomos que forman dicha molécula.
-Por ejemplo M (H2O ) = 2x1uma +16 umas = 18 umas
M (CO2) = 12 umas + 2x16 umas = 44 umas
M (O2 ) = 2x16 umas = 32 umas
-Incorrectamente se le llama también “peso molecular”
-Es una masa relativa, nos dice las veces que contiene a la uma.
5.-Mol:. Es la unidad en el sistema internacional de la CANTIDAD DE SUSTANCIA.
.1MOL = 6,02x10 23 unidades de dicha sustancia.
.Por ejemplo: 1 mol de electrones =6,02x10 23 electrones
1 mol de átomos de H =6,02x10 23 átomos de Hidrógeno
1 mol de moléculas de H2O =6,02x10 23 moléculas de agua
.Al número 6,02x10 23 se le llama número de Avogadro.
6.-Masa molar:
masa molar (atómica) = Es la masa deuna mol de átomos.
Se mide en gramos
Se representa por M (igual que la masa molecular)
Cálculo de la masa molar (atómica): El número que nos da la masa atómica en
umas coincide con el número que nos dá la masa molar (atómica ) en gramos.
Por ejemplo: masa atómica del oxígeno = 16 umas
M (O) = 16 gramos
Masa atómica del carbono = 12 umas
M(C) = 12 gramos
Masa molar (molecular):Es la masade un mol de moléculas
Se mide en gramos
Se representa por M (igual que la masa molecular)
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Cálculo de la masa molar (molecular): El número que nos da la masa molecular en umas
coincide con el número que nos da la masa molar (molecular) en gramos.
Por ejemplo : masa molecular del H2O
= M = 18 umas
Masa molar (molecular) del H20 = M = 18 gramos.
Masa molecular del CO2
= M= 44umas
Masa molar (molecular) del CO2 = M =44 gramos
B) REACCIONES QUÍMICAS:
1. Fenómenos o cambios químicos y físicos.
-Cambio físico: La agrupación de las partículas no se altera. Ej.: fusión del hielo, el agua pasa de sólido a
líquido.
-Cambio químico. La asociación de las partículas cambia, formándose nuevas agrupaciones. Ej.: quemar
butano.
-Reacción química:
Desde el punto de vista delaboratorio o macroscópico: transformación de unas sustancias en otras con
propiedades fisicoquímicas diferentes
Desde el punto de vista atómico: separación de unos átomos y reagrupamiento de esos mismos átomos de
forma diferente..Ej.:
Reactivos
→
Productos
Hidrógeno + Oxígeno → Agua
H-H
O-O
H-O-H
H-H
H-O-H
2. Leyes de las reacciones químicas:
Ley de Lavoisier (conservación de lamasa):
En una reacción química la masa se conserva, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los
productos.
Ej.:
A
+B
→
C+D
6g
9g
3g
?
La masa de D debe ser (15-3) = 12 g
Ley de Proust (ley de las proporciones constantes) : cuando dos o mas sustancias reaccionan lo hacen en
proporciones fijas e invariables. La misma proporción que presentan los coeficientes en la...