resumen redox et 3

El número de Oxidación de un átomo representa de el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual
El número de Oxidación o estado de oxidación de un elemento es unvalor entero asignado a cada elemento o ion de un compuesto que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo.
El número de Oxidación se escribe con el signo positivo o negativo antes delnúmero.
El fenómeno oxidación-reducción (redox) es un proceso químico en el cual cambia el numero de oxidación de un elemento.
La oxidación ocurre cuando aumenta el número de oxidación de un elementocomo resultado de la pérdida de electrones.
La reducción ocurre cuando el número de oxidación de un elemento disminuya como resultado de una ganancia de electrones.
Agente oxidante Es la especie químicaque acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. es la sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de otra sustancia
Agente reductor Es la especie química que un procesoredox pierde electrones y, por tanto, se
oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación, es la sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia
Serie deactividad de los metales es una lista de metales según su actividad química, colocando el más activo en la parte superior y el menos activo en la inferior. El orden corresponde a la facilidad con la que loselementos se oxidan o pierden electrones. El elemento que se oxida con más facilidad encabeza la lista.
Principios generales que rigen el orden y uso de la serie:
1. La reactividad de los metales de lalista disminuye de la parte superior a la inferior.
2. Un metal libre puede desplazar al ion de un segundo metal de su disolución siempre que el metal libre se encuentre arriba del segundo metal enla serie de actividad.
3. Los metales libres que están arriba del hidrogeno reaccionan con los ácidos no oxidantes en disolución para liberar hidrogeno gaseoso.
4. Los metales libres que están...