Resumen Sobre Enlaces Quimicos

Enlace químico.
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita porlas leyes de la electrodinámica y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o endescripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición otransferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan laestructura de la materia.
Regla del octeto y estructura de Lewis.
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que latendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octetoy se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, yasí adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo delelemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.
Parámetros a considerar en una estructura de Lewis
* Escribe el númerototal de electrones de valencia.
* Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solo dos, electrones.
* Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno...