Resumen Sobre Titanio

Titanio
El titanio es un elemento químico, cuyo símbolo es el Ti, es un metal de transición de color gris claro, es más liviano que el acero, tiene gran resistencia mecánica y alta resistencia a la corrosión, pese a eso es muy costoso por lo cual es limitado su uso industrial.
Se considera el cuarto metal estructural más abundante en la superficie terrestre, y el noveno de todos los metales, nose encuentra en estado puro en la naturaleza si no que en formas de óxido, está presente en todas las rocas volcánicas, en forma de rutilo (TiO2), la ilmenita (FeO.TiO2), anatasa y brookita (TiO2), Pseudobrookita (Fe2TiO5), Ilmenorutilo (Ti,Nb,Fe+3)3O6, Brannerita (UTi2O6), Loparita (Na,Ce,Ca)(Nb,Ti)O3, Perovskita (CaTiO3) también se encuentra en condiciones magnéticas conocidas como lastitanio-magnetitas (Fe(Fe+2,Fe+3,Ti)2O4. El mineral mixto más utilizado es la ilmenita.
Para obtener el titanio industrial, se utiliza un método denominado Kroll
Método Kroll:
En este método se reduce el tetracloruro de titanio con magnesio en una atmosfera con Argón para evitar la reducción. El método consta de los siguientes pasos.

Diagrama de obtención de Titanio a partir de Rutilo

1)Cloración:
El titanio se une muy fuerte con el oxigeno, culpa de eso es muy difícil de extraer el metal por sí mismo, por esta razón, el proceso de manufactura de titanio mezcla el mineral del titanio (ya sea rutilo, o los otros tipos) con soda caustica como agente reductor en un Reactor de Cloración, haciendo que reaccione con Cloro gaseoso a alta temperatura (1000 °C a 1100 °C) Esta reacciónsepara el oxigeno del Titanio, el cual se une con el cloro produciendo Tetracloruro de Titanio puro de color marrón oscuro.
La Ilmenita secada y pulverizada es atacada por ácido sulfúrico concentrado a unos 60ºC. El Fe se oxida y forma sulfato férrico y sulfato de Ti. A consecuencia de la reacción la temperatura se eleva a 120-150 ºC. Las materias insolubles se separan por decantación. La solución quecontiene sulfato férrico, sulfato de Ti o sulfato de titanio (TiOSO4) es reducida mediante virutas de hierro transformando sulfato férrico en ferroso y el sulfato de titanio IV (Ti[SO4]2) en sulfato de titanio III.
Por enfriamiento precipita el sulfato ferroso (FeSO4 7H2O), el cual es separado por centrifugación. La separación del hierro no es total, pero esto no perjudica la hidrólisis de lasolución de titanio, que se realiza por calentamiento a 90ºC. El TiO2 hidratado precipita y es lavado racionalmente.
Este TiO2 sirve como punto de partida para la preparación d TiCl4 que es usado en la obtención del Ti metálico.
La ilmenita o los titano-magnetitas poseen numerosos metales de transición con elevados niveles de impurezas (V, Zr, Ag, Ca, etc.) que son posibles de eliminar mediante lacloración por CCl4 formando TiCl4, así como FeCl3. Este último cloruro se elimina fácilmente ya que los puntos de ebullición son muy distintos a la presión atmosférica: 135º (TiCl4) y 319º (FeCl3) Pero esta preparación directa a partir de los minerales no es económica, ya que requiere el empleo de mucho cloro para eliminar el hierro. La reacción de cloración se realiza a partir del óxido de Ti(Tio2). La reacción:

TiO2 + C + 2CL2 = TiCl4 + CO2
Esto da lugar a una reacción exotérmica que produce 25.8 kcal. El TiCl4 se forma fácilmente y debido a que es volátil se desarrolla a ritmo elevado siendo evacuado desde su formación.
En las prácticas industriales se calienta briquetas de TiO2 y de cok aglomerado a 800/1000ºC en presencia de Cloro.

2) Destilacion:
Luego el tetraclorurode titanio es purificado por una Destilacion continua, en columnas de Destilacion para obtener un tetracloruro de titanio refinado con una pureza de por lo menos 99.9%, incolora y trasparente

3) Destilacion por Reducción y Vacio.
En el proceso de manufactura, el tetracloruro de titanio reacciona en un reactor de acero inoxidable con magnesio a alta temperatura (900 °C). El tetracloruro...