RESUMEN TERMO


PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Es el principio de la conservación de la energía aplicada a un solo sistema; energía no se crea ni se destruye se transforma a otra. La siguiente es la fórmula dela primera ley, Delta quiere decir cambio, delta de U es energía interna, Q calor y W trabajo. U= Q – W
La energía interna es la suma de las diferentes energías de las moléculas. Las cuales sonla energía de átomos, la energía química, la energía cinética y la energía potencial. La cual la fórmula es: u = U final – U inicial esta energía depende de la temperatura, si la temperatura cambiala energía interna también cambia.
Un delta de u = 0 se da cuando hay un ciclo cuando inicia y termina en cero o un Ti= Tf es el proceso isométrico que es cuando la temperatura permanececonstante.
Signos de w tiene dos signos uno positivo en un proceso de expansión es decir el volumen aumenta también hay trabajos negativo cuando hay disminución del volumen, trabajo es cero cuando elvolumen permanece constante. Se calcula el trabajo presión contra volumen.
Signos del calor Q, calor negativo eso se llama isotérmico cuando el sistema sede calor al ambiente y calor positivo eso sellama endotérmico cuando el sistema gana calor, cuando un sistema no gana calor estamos antes una superficie adiabático ni gana ni pierde calor de este modo el calor es igual a cero.EJERCICIOS

Cuándo un sistema vuelve a sus estado inicial tenemos que la variación interna fue
Rta: dice que si un sistema vuelve a su estado inicial a cumplido con un ciclo
U= Q – W en un ciclo de U=0 lo que quiere decir queda 0 = Q-W lo cual la respuesta es la B igual a cero.
Si un gas ideal es sometido a una temperatura constante tenemos que Q= W porque.
Rta: es un proceso isotérmico porquela temperatura es constante. Delta de u es igual a cero, por esta razón la energía interna no cambia por lo tanto la respuesta es la B la energía interna no varía.
Si el gas ideal pasa de un...