resumen termoquimica

Universidad Nacional Autónoma De Honduras
En El Valle De Sula

Asignatura:
Química Fundamental.
QQ-100
Catedrático:
Lic. José A. Morales.
Resumen:
Estructura Electrónica De Los Átomos.
Alumna:
Lidia Irene Rodríguez López.
Cuenta:
20132003210
Lista:
16
Sección:
0900

San Pedro Sula
Con el estudio de la termoquímica hemos aprendido y comprendido muchos
cambios que ocurren continuamente en lanaturaleza que pasan inadvertidos por los
que no somos especialistas en esta disciplina.

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18/11/15

Cap. 5 TERMOQUIMICA

5.1 La Naturaleza De La Energía
La energía comúnmente se define como la capacidad de realizar un trabajo o
de transferir calor. La energía puede utilizarse para realizar dos tipos de
tareas básicas: (a) El trabajo es la energía utilizada para hacer que un objeto
con masa se mueva,(b) El calor es la energía que se utiliza para ocasionar
que la temperatura de un objeto se incremente.
Energía cinética y energía potencial
Los objetos, ya sean pelotas de tenis o moléculas, pueden poseer energía cinética,
la energía de movimiento. La magnitud de la energía cinética, de un objeto depende
de su masa, m, y su velocidad, v: Ec: ½ mv^2; La energía cinética se incrementa
cuando lavelocidad de un objeto se incrementa. Un objeto puede tener energía
potencial en virtud de su posición con respecto a otros objetos. La energía potencial
se hace evidente cuando se ejerce una fuerza sobre un objeto. Una fuerza es
Con el estudio de la termoquímica hemos aprendido y comprendido muchos
cambios que ocurren continuamente en la naturaleza que pasan inadvertidos por los
que no somosespecialistas en esta disciplina.

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cualquier tipo de atracción o repulsión ejercida sobre un objeto. La fuerza más
conocida es la de atracción de la gravedad. La energía potencial, Ep, está dada por
la ecuación Ep = mgh, donde m es la masa del objeto en cuestión, h es la altura del
objeto con respecto a alguna altura de referencia y g es la constante gravitacional.
La química se ocupa principalmentede objetos extremadamente pequeños: átomos
y moléculas. Las fuerzas gravitacionales desempeñan un papel insignificante en la
forma que interactúan esos objetos microscópicos entre sí. Las fuerzas que surgen
de las cargas eléctricas son más importantes cuando se trata con átomos y
moléculas. Una de las formas más importantes de la energía potencial en química es
la energía potencialelectrostática, la cual surge de las interacciones entre partículas
cargadas. La energía potencial electrostática, Epe, es proporcional a las cargas
eléctricas de los dos objetos que interactúan, Q1 y Q2 es inversamente proporcional
a la distancia que los separa: Epe: kQ1Q2/d.
Unidades de energía
Una calo ría (cal) se definió originalmente como la cantidad de energía requerida
para elevar la temperatura de 1 gde agua de 145 a 15.5 °C. Actualmente la caloría
se define en términos del joule: 1cal = 4.184 J (exactamente)
Una unidad de energía relacionada que se utiliza en nutrición es la Caloría
nutricional (observe que esta unidad se escribe con la primera letra en mayúscula): 1
Cal = 1000 cal = 1 kcal.
Sistemas y entornos
Cuando analizamos los cambios de energía, necesitamos enfocar nuestra atención
enuna parte limitada del universo y bien definida, para dar seguimiento a los
cambios de energía que ocurren. La parte que elegimos estudiar se conoce como
sistema; todo lo demás se conoce como entorno. Cuando estudiamos el cambio de
energía que acompaña a una reacción química en el laboratorio, los reactivos y
productos constituyen el sistema. El recipiente y todo lo demás se considera el
entorno.Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados o aislados. Un sistema abierto
es aquél en el que la materia y la energía pueden intercambiarse con su entorno.
Los sistemas que más fácilmente podemos estudiar en termoquímica son los
sistemas cerrados. Un sistema cerrado puede intercambiar energía, pero no materia,
con su entorno. Por ejemplo, considere una mezcla de gas hidrógeno, H2, y gas
oxígeno,...