Resumen titulaciones acido-base

Titulaciones Ácido-Base
Una titulación es el procedimiento para determinar la concentración de una disolución mediante otra disolución de concentración conocida, denominada disolución patrón. Paraello se consideran tres tipos de reacciones: 1) titulaciones que incluyen un ácido fuerte y una base fuerte, 2) titulaciones que incluyen un ácido débil y una base fuerte y 3) titulaciones queincluyen un ácido fuerte y una base débil. Las titulaciones que incluyen un ácido débil y una base débil son más complicadas porque hay hidrolisis tanto del catión como del anión de la sal formada. Por estarazón nunca se llevan a cabo. Para llevar a cabo una titulación ácido – base se utiliza un potenciómetro.
-Titulaciones ácido fuerte – base fuerte
NaOH + HCl  NaCl + H2O
La sal noexperimenta hidrolisis (concentraciones y volúmenes iguales)
Curva de titulación: Cuando se agrega NaOH, al principio el pH aumenta poco a poco. Cerca del punto de equivalencia, el pH comienza a aumentarmás rápido y en el punto de equivalencia ( es decir, el punto en el cual han reaccionado cantidades equimolares del ácido y de la base), la curva sube casi verticalmente.
-Titulaciones ácido débil– base fuerte
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
Curva de titulación: En el punto de equivalencia, cuando sólo hay iones acetato, el pH será mayor que 7 debido al exceso de iones OH formado.-Titulaciones ácido fuerte – base débil
HCl + NH3  NH4Cl
Curva de titulación: El pH en el punto de equvalencia es menor que 7 debido a la hidrólisis del ión NH4. Indicadores ácido – base : Como se ha visto,el punto de equivalencia es el punto en el cual el número de iones OH que se añaden a una solución es igual al número de iones H+ presentes inicialmente. Para determinar el punto de equivalencia enuna titulación, se debe conocer con exactitud cuánto volumen de la base se ha añadido desde una bureta aun ácido contenido en un matraz. Una forma de lograrlo es añadir unas gotas de indicador...