resumen unidad 3 enlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS
son fuerzas que permiten la unión de los átomos, para constituir moléculas, que poseen mayor estabilidad; dos átomos ligados a través de alguno de estos enlaces, conforman una molécula.

ENLACE INTERATOMICO
es la fuerza que mantienen unidos los átomos de una molécula,  y estos pueden ser el metalico, ionico o covalente.

ENLACE METALICO
se da entre metales y se justificacon el modelo de la nube o del mar de electrones que este nos dice que
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3..Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos,
por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Loselectrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.



ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octetoestable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital que este es el orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre elementos gaseosos o no metales. A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce latransferencia de electrones de un átomo a otro; en este enlace los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos, Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad Sepodría decir que al átomo más electronegativo no le gusta mucho compartir sus electrones con los demás átomos,
SE DIVIDE EN 3 TIPOS QUE SON POLAR, NO POLAR Y COORDINADO
covalente no polar: es cuando los elementos de la tabla se unen son mismo no metales: 
ejemplo: 
o+o = o2 OXIDO DIATOMICO
H+H= H2 HIDROGENO DIATOMICO

polar: son no metales y son diferentes entre ellos 
ejemplo: H+O = h20, MOLEUCLA DEL AGUA
H+Cl= HCl ACIDO CLORIDRICO
ácido clorhídrico

cordinado: 
obtiene cuando los elementos que se unen son no metales y entre dos de eelos comparten un par de electrones 
ejem: 
H-C::C-H 
I I 
H H 
hidrocarburo con doble enlace O ALQUENO

que este enlace sejustifica con la
TEORIA DE VALENCIA
intenta explicar cómo dos átomos se enlazan entre sí, fue laprimer teoría en hacer esto asi como también nos ayuda a determinar propiedades del estado de la molécula como la geometría molecular que es la disposición con que se construye una molecula que es la polaridad, color fase,etc o la energía de disociación que es una medida de fuerza del enlace.
MAS AMPLIAMENTE ES LA TEORIA DE HIBRIDACION QUE ES
cuando en un átomo, se mezcla el orden de loselectrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva

ENLACE IONICO
se da entre un metal + no metal 
un ejemplo es


REDES CRISTALINAS
Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos defusión elevados. En efecto, para fundir un cristal iónico hay que deshacer la red cristalina, separar los iones.
ESTA FORMADA POR iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios. Los sólidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo.

ESTOS TRES ENLCES VAN DENTRO DEL ENLACE...