resumen variado de quimica

RESUMEN TEMAS DEL 2 AL 5

BLOQUE II
1) INTRODUCCIÓN:
Desarrollo histórico:
a) 1671 (R. Boyle): H2SO4 reaccionaba con el Fe produciendo un gas inflamable (H2 ).
b) 1784 (Lavoisier): “H2 o generador de H2O”.
c) 1810-1815 (H. Davy): Reconoce al H2 como elemento esencial en los ácidos.
d) 1923 (J. N. Bronsted): Define un ácido como una especie que tiende a ceder p+.
Estado natural:
Esel elemento más abundante del universo, ya que alrededor del 55% de masa total del Sol está compuesta por H2. También podemos encontrarlo combinado en la atmósfera, en océanos, aguas continentales y en las rocas de la corteza terrestre, así como en las capas altas de la atmósfera, emanaciones volcánicas y en el gas natural.
Es el elemento que posee la estructura más simple de los atomos, conZ=1 (1s1). Plantea problemas para situarlo en la Tabla Periodica o en la Clasificacion Periodica (C.P):
a) Un solo electron de valencia. ¿Elemento alacalino? No.
b) Le falta un electron para 1s2. ¿Elemento halógeno? No.

2) ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO:

a) DEUTERIO:
Descubrimiento: Aston y Taylor (1930)
Propiedades:
+) Fisicas: Mayor cohesion que el hidrógeno.
+) Quimicas: Análogas al H,excepto las que derivan de su mayor masa
Importante: H2 (g) + D2 (g) 2DH (g) Investigacion de estructuras y mecanismos de reacción.
Principal compuesto: D2O (Agua pesada).
Preparación: Método electrolítico.
b) TRITIO:
Descubrimiento: Cliphaut (1934).
Propiedades: Radiactivo (emisor de partículas β).
Formación:
Desintegración natural:
Preparación:
Aplicaciones: Se utilizacomo trazador radiactivo; tiene una gran importancia en reacciones de fusión nuclear; en el Sol:
3) EFECTO ISOTÓPICO:
Energia vibracional en el punto cero:





4) HIDRÓGENO MOLECULAR ( H2):
El H2 representa el 99’98% de las posibles combinaciones de sus diversos isótopos, posee electrones en el orbital σ2 (1s). El hidrógeno molecular presenta una energía de enlace de 435 KJ/mol; longitudde enlace de 0’74 Ȧ; así como un radio de Van der Waals de 1’2 Ȧ.
Es un gas diamagnético, incoloro, inodoro e insípido. Insoluble en agua, y con una densidad de ρ = 0’089 g/L.
Las propiedades químicas depende del enlace, mientras que las propiedades físicas del atomo dependen de las fuerzas intermoleculares, éstas, a su vez, dependen de la masa mayoritariamente. Hay varios tipos de fuerzasintermoleculares: Puentes de Hidrógeno, dispersión, dipolo inducido y de orientación.
5) DISOCIACIÓN DE LA MOLÉCULA:

Elevación de la temperatura (disociación térmica):

Descarga eléctrica
Radiación electromagnética (UV)
Recombinación de hidrogeno atomico: Soplete de Langmuir
Proceso catalizado por Pt, Pd, W, Cr, Ag, Au.
Propiedades químicas:
a) Entalpía de enlace: ΔH = 435 KJ/mol
b)Afinidad electrónica: ΔH = -77 KJ/mol
c) Entalpía de ionización: ΔH = 1311 KJ/mol
La tendencia normal del H s a compartir e-, formando enlaces covalentes. En general, el hidrógeno molecular es poco reactivo, para reaccionar requiere el aporte de energía y el uso de catalizadores. El H se combina directamente con la casi totalidad de los elementos químicos y forma los HIDRUROS.

En fase gaseosa:Actúa como reductor:

En disolución: Comportamiento redox. Electrodo de referencia:

6) MÉTODOS DE OBTENCIÓN INDUSTRIALES:


7) MÉTODOS DE OBTENCIÓN EN EL LABORATORIO:


8) APLICACIONES:
Metalurgia: Reductor de óxidos metálicos
Síntesis de sustancias químicas
Hidrogenación de grasas vegetales poliinsaturadas
Hidrogenación de hidrocarburos insaturadosCombustible
Soplete de Langmuir
Obtención de CH4 y alcoholes superiores.

BLOQUE IIi
1) DESCUBRIMIENTO:
Sodio: Fue descubierto en 1807 por H. Davy, su nombre proviene del latín Natrium, que significa sosa
Potasio: Fue descubierto en el mismo año que el sodio y por el mismo descubridor; su nombre proviene del latín Kalium y del árabe al-quali, que significa, cenizas calcinadas.
Litio: fue...