resumen yodometria

Resumen
Para conocer la cantidad de ácido ascórbico que hay en una tableta de Vitamina C de 100mg, se preparó y estandarizó una solución de tiosulfato. Luego se generó un exceso de I3 que reaccionacon el acido, y luego se valora el I3 con tiosulfato, en donde la reacción va dando como producto yodo, se hace útil y necesario usar un indicador preparado a partir de almidón cerca al puntofinal ya que el yodo que está en exceso genera enlaces con el indicador apareciendo la coloración azul característica. Con las reacciones teóricas se halla la cantidad de I3 que reaccionó con eltiosulfato y de esta forma se obtiene cuanto producto se obtuvo de la reacción del ácido ascórbico con el KIO3 y finalmente se calcula cuanto ácido está presente en la tableta.
Introducción
La yodimetría sedefine como un proceso químico en el cual un analito reductor, en este caso el tiosulfato, valora al yodo directamente. Un uso común de la yodimetría es cuando se quiere determinar el ácido ascórbicoque contiene las tabletas de vitamina C.
El ácido ascórbico es oxidado por el yodo, para esta reacción se puede usar KI en donde se formará I3-
IO3- + 8I + 6H+  3I3- + 3H2O
Dicha formaciónpermitirá que en la valoración con el tiosulfito, se pueda conocer finalmente el ácido ascórbico debido a la relación de 3mol formadas de I3- por cada 6mol de ácido. Para la valoración realizada contiosulfito se observa como el yodo se reduce
I3- + 2S2O3-  3I-
I3- + 2e-  3I-
El almidón usado como indicador forma un complejo de color azul con el yodo, este se agrega justo antes del punto finaldebido que cuando se alcanza a este, el ácido ascórbico se volverá a oxidar con el yodo formado y produciría yoduro por lo que dicho color azul desaparecerá.
Bibliografía
Ciancaglini P et al. Using aclassical method of vitamin C quantification as a tool for discussion of its role in the body. Biochem. Mol. Biol. Edu. 29: 110-114, 2001.
Harris DC. Análisis químico cuantitativo. Editorial...