Resumen c-2 Qui 010

Capítulo 4:
 El agua.
Comportamiento “anómalo” del agua.
 –Punto de ebullición alto 100 [°C]
 –Punto de congelación a 0 [°C] y cuando se congela se expande
Estructura molecular del agua.
 –Elagua es un compuesto covalente.
 –El Oxígeno es más electronegativo que el Hidrógeno
 –El enlace O – H es covalente polar.
Enlace de Hidrógeno.
 –Atracciones entre los átomos de H de unamoléula, cargados positivamente, y los pares noenlazantes del oxígeno de O de otra molécula. (atracción intermolecular)
 –La atracción intermolecular ocurre en las moléculas donde hay átomos de H enlazadosa N o F.
Consecuencias del Enlace de Hidrógeno.
 –Alto punto de ebullición
 –Alto valor del calor de vaporización
 –Explica porque flotan los cubos de hielos y los icebergs
 –Estabiliza la formade moléculas biológicas grandes (proteínas, ácidos nucleicos)
Agua como solvente:
 –Es excelente solvente
 –Sustancias disueltas en un solvente se conocen como solutos
 –Solvente + soluto =Solución.
 –Soluciones conductoras: soluto es un electrolito
 –Soluciones no-conductoras: soluto es no-electrolito

Enlace iónico.
 –Se forma entre iones de carga opuesta
 –Se forma por laatracción de las cargas opuestas.
 –Se forman arreglos espaciales de diferentes tipos.

Disolución de compuestos iónicos en agua.
 – Los compuestos iónicos son solubres en agua
 –Moléculas polares deAgua se orientan hacia los iones positivos y negativos del cristal.
 –Cuando la interacción ión – agua supera a la interacción ión – ión se produce la disolución.

Iones Poliatómicos.
 –Estánformados por más de un átomo
 –Los átomos que forman parte de iones poliatómicos están unidos por enlaces covalentes.

Disolución de compuestos Covalentes.
 –Cuando los compuestos covalentes sedisuelven sus enlaces
no se rompen
 –Las moléculas permanecen intactas y se distribuyen de manera homogénea y uniforme en elsolvente
 –Las moléculas de soluto interactúan con el solvente.

Regla de...