Resumen I Parcial II Bach 2015 130

EL CARBONO
CARACTERISTICAS:

1. En la naturaleza lo encontramos en varios compuestos y en sus tres estados físicos.
2. Se localiza en el bloque p de la tabla periódica, grupo IV A.
3. El número de electrones de su último nivel de energía es igual a cuatro 2s22p2 por lo que se dice que es tetravalente.
4. Se puede presentar en su estado natural o su estado excitado donde su configuraciónelectrónica es 1s1 2s1 2p3.
5. Para que el carbono se enlace con otros átomos debe presentar un estado excitado que lo facilita para formar enlaces covalentes. Un estado excitado es cuando un electrón pasa del nivel bajo a uno superior, los orbitales del átomo del carbono deben mezclarse o hibridarse. Estos híbridos dan origen a enlaces sigma (σ) y enlaces pi (π).
6. Existen dos tipos de enlacescovalentes:
a) Enlace sigma (σ) es un enlace fuerte.
b) Enlace pi (π) es un enlace débil.
El traslape de un orbital sp de cada carbono une los dos de carbono con un enlace σ, el traslape de orbitales p paralelos forma enlaces π.
7. Dos átomos de carbono pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples.
Tipos de enlaces:
a) Todos los enlaces sencillos son enlaces σ.
b) Un doble enlace se componede un enlace σ y un π.
c) Un triple enlace es un enlace σ y dos enlaces π.
8. Los átomos de carbono forman enlaces unos con otros lo que origina largas cadenas (concatenación) que pueden ser lineales, ramificadas y cíclicas.
9. El carbono dentro de una estructura puede clasificarse como: primario, secundario o terciario, dependiendo del número de carbonos a los cuales se une.
10. Las moléculas decarbono pueden presentar isomería es decir que existen diferentes compuestos que poseen la misma fórmula molecular.



COMPUESTOS ORGANICOS

Los compuestos orgánicos se clasifican de acuerdo con sus características estructurales comunes que imparten propiedades químicas y físicas similares a los compuestos que pertenecen a la misma familia. Al grupo de átomos que confieren estas características seles conoce como grupo funcional.



Clasificación:
HIDROCARBUROS (C,H) : alcanos, alquenos, alquinos.
COMPUESTOS OXIGENADOS: (C,H,O): alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres.
COMPUESTOS NITROGENADOS: (C,H,N): Aminas, amidas






Cloruros de ácido


HIDROCARBUROS
Compuestos formados sólo por carbono e hidrógeno.

Clasificación:
Según la cadena de carbonos:alifáticos (lineales y ramificados) y cíclicos (alicíclicos y aromáticos que son compuestos derivados del benceno).
Según el tipo de enlace: saturados (alcanos) e insaturados (alquenos y alquinos).

El petróleo y la hulla son las fuentes principales de hidrocarburos. Se trata de mezclas complejas literalmente miles de compuestos, casi todos hidrocarburos formados por la descomposición y degradaciónde plantas y animales marinos.
En su mayoría. Los hidrocarburos del petróleo se queman como combustible y una pequeña porción se convierten en productos petroquímicos como plásticos, fibras, colorantes, detergentes, fármacos, plaguicidas y otros productos.


RELACION ENTRE SU ESTRUCTURA Y PROPIEDADES FISICAS

En una serie homologa, los puntos de fusión y de ebullición aumentan con el pesomolecular para casi todas las clases de los compuestos orgánicos.
De acuerdo a su peso molecular creciente se encuentran los primeros en estado gaseoso, seguido de los líquidos y los que poseen mayor número de carbonos en estado sólido.
Esta tendencia de los puntos de fusión y ebullición pueden entenderse porque cuanto mayor es la molécula, más numerosos son los puntos para atracciones intermoleculares,estas atracciones tienen que debilitarse o romperse en cualquier transición del estado sólido a líquido o del estado líquido a gaseoso por lo que se requiere de mayor energía.

Sin embargo los puntos de ebullición disminuyen con las ramificaciones de la cadena de hidrocarburos. La ramificación hace que la cadena sea compacta y disminuye el área superficial, hay menos oportunidades de atracciones...