resumen

1. Resumen
En este laboratorio demostraremos la ley de charles y Gay Lussac por medio de su experimentación. En el laboratorio medimos magnitudes como volúmenes y temperaturas por métodos experimentales para luego ser comparados con los valores que predice la teoría. Además determinamos experimentalmente el valor de cero absoluto por métodos gráficos y no gráficos. Teniendo en cuenta lo echo enlaboratorio nuestra principal conclusión es: En gas a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura.
2. Introducción

Como sabemos la ley de Charles y Gay Lussac es una de los bases más importante de los gases sabiendo que "la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño deagua cuya temperatura puede variarse a voluntad.
También en la practica se analizo un proceso isoberico, es decir, una transformación donde la presión se mantiene constante y donde el volumen del gastiene una relación directamente proporcional a la temperatura.
3. Marco Teórico
Ley de Boyle:
En una muestra de gas a temperatura constante, le presion y el volumen son inversamente proporcionalesentre sí

Ley de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presion constante es proporcional a su temperatura en la escala Kelvin

densidad:
De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa

Ley de Charles y Gay Lussac:
"La dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo elmatraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobre la escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termómetroempleado al efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosférica
Gas ideal:
Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis:
• Encualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas
• Las moléculas mismas ocupan un volumen despreciable
• Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio
• Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un choque
• Todos los choques son elástico
Ley de los gases ideales:

Termodinámica:
Al igual que en la mecánica, un estado deequilibrio de un sistema aislado es aquel que no tiene tendencia a cambiar
Dos sistemas están en equilibrio térmico si no hay transferencia neta de energía térmica se ponen en contacto térmico
Termómetro:
Es un dispositivo con la propiedad medible que varia en determinada forma con la temperatura
4. Objetivos
• es comprobar experimentalmente la ley de Hooke y el movimiento armónico simple
1.Describimos las características de las leyes de Charles y Gay Lussac realizadas en la practica.
• Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo
• Afianzamos la descripción termodinámica de sistemas, escalas de temperatura y cero absoluto, presión hidrostática, equilibrio térmico y gases ideales
4. Materiales y equipos
• Termómetro de gas
• Tubo de ensayo largo
• Termómetro de alcohol o mercurio
•Mechero de alcohol
• Soporte metálico y pinza
• Cronómetro
• Regla
• Hojas Milimetradas

5. Procedimiento
• Al iniciar la practica tomamos los datos iniciales, tales como: temperatura ambiental, altura inicial y volumen inicial.
• Aumentamos la temperatura con un mechero hasta una temperatura hasta el punto de ebullición 100 Cº
• Luego medimos la altura cada ves que el termómetrodisminuye hasta que este mismo llegué a 35
• Luego de tomados los datos, procedemos a calcular los volúmenes respectivos y realizamos un gráfico Volumen vs Temperatura.
• El resultado de esta gráfica es una línea recta debido a que el Volumen es directamente proporcional a la Temperatura.
• Después de realizar la gráfica, procedemos a hallar la pendiente m de la recta, y el intercepto para...