resumen

Estructura atómica: iones y átomos


John Dalton: hizo el descubrimiento de la electricidad y de la radiactividad

Mendeleev: publicó un texto de química con una tabla periódica semejante a lastablas modernas, que mostraba los elementos en orden de masa atómica creciente.

Uso de la electricidad en el estudio de los átomos

William Crookes: Insertó en un vidrio al vacío, dos electrodos(discos metálicos), uno en cada extremo. Uno tenía carga + (ánodo) y otro – (cátodo). Se extraía el aire del tupo con una bomba al vacío. Al aplicar voltaje, el tubo empezaba a emitir luz (rayocatódico).

J.J. Thomson: Descubrió que los rayos catódicos estaban compuestos con partículas de carga negativa (corpúsculos, ahora conocidos como electrones).

Eugen Goldstein: demostró que también seformaban partículas positivas. Entonces Thomson propuso un modelo conocido como “pudín de pasas”.

Robert A. Millikan: Masa de un electrón = 9.110 x x10-28 g

Antoine Becquerel: Descubre laradioactividad pero Pierre Curie La nombró.

Ernest Rutherford: Descubre la cargas de Rayos alfa (2+) desviados a carga negativa con 4 veces el peso mayor a un átomo de hidrógeno, rayos beta (1-), rayosgamma (mas penetrantes que los X).

Espectro electromagnético

Espectro continuo = cuando la luz se separa al hacerla pasar a través de un prisma.
Longitud de onda = distancia entre crestasFrecuencia= número de crestas que pasan por un punto de determinado en 1 segundo. La frecuencia aumenta conforme la longitud disminuye y viceversa.

Luz visible =luz que pueden percibir nuestros ojos,que van en longitudes de onda de 400nm a 750nm

Electrones excitados y espectros

Un espectro de líneas es el patrón específico de las líneas coloridas y frecuencias emitidas por cada elemento. Paramedirlo se utiliza un espectroscopio.

Electrones

En 1913 Niels Bohr descubrió que los electrones de los átomos existían en niveles de energía.
Primer nivel de energía: 2(1)2= 2.
Segundo...