resumen

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
 COMBINACIONES BINARIAS
 
COMBINACIONES POLIATÓMICAS
Óxidos
 
Hidróxidos
Hidruros
 
Ácidos oxácidos
Peróxidos
 
Sales neutras
Sales binarias
 
Sales ácidas
 
Iones
Números de oxidación
Cuadro resumen
Ejercicios PAU
La nomenclatura química es la lista de nombres de las sustancias químicas.
La formulación es la expresiónescrita de las especies químicas, mediante símbolos o agrupaciones de símbolos.
Cada especie química tiene, pues, un nombre y una fórmula propios.
Hemos seguido las últimas recomendaciones sobre formulación y nomenclatura de Química Inorgánica de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) del año 1970, revisadas y publicadas en los años 1990 y 2000. En ellas se intenta homogeneizarlos criterios utilizados en la formulación, tanto a la hora de escribir como a la de nombrar las fórmulas de los compuestos químicos.
A lo largo de la historia, la formulación ha ido cambiando en el sentido de simplificarla al máximo y sistematizarla, pero la realidad es que algunos compuestos se siguen nombrando con la nomenclatura tradicional, como por ejemplo el ácido sulfúrico, H2SO4. Estaes la razón por la que en este apéndice se hace uso fundamentalmente de la nomenclatura recomendada por la IUPAC, tanto la sistemática como la de Stock (en las que el número de oxidación figura entre paréntesis en números romanos), sin olvidarnos en algunos casos de algunos nombres tradicionales aceptados también por la IUPAC.
 Un compuesto se formula por la unión de los símbolos de loselementos que lo forman, especificando en los subíndices la proporción en que está cada uno de ellos. El orden en que se colocan es de izquierda a derecha del menos electronegativo al más electronegativo. Para formular correctamente hay que conocer el número de oxidación que tiene cada átomo del compuesto.
COMBINACIONES BINARIAS
Óxidos
 Combinación de cualquier elemento con el oxígeno. Paraformularlos se coloca a la izquierda el símbolo del elemento y a la derecha el oxígeno e intercambiamos sus números de oxidación, simplificando los subíndices si es posible. Así por ejemplo el óxido de litio es Li2O y el óxido de magnesio Mg2O2 = MgO. Otros ejemplos:
Fórmula
Nomenclatura  sistemática
Nomenclatura Stock
K2O
Monóxido de dipotasio
Óxido de potasio
Cu2O
Monóxido de dicobre
Óxido decobre (I)
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
CO
Monóxido de carbono
Óxido de carbono (II)
SiO2
Dióxido de silicio
Óxido de silicio (IV)
N2O5
Pentóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (V)
 Se recomienda usar la nomenclatura de Stock en los óxidos metálicos.
En la nomenclatura de Stock, en el caso de que el metal tenga un solo valor del número de oxidación no es necesarioespecificarlo.
En la nomenclatura sistemática, cuando los dos subíndices son 1, el prefijo “mono” sólo es necesario utilizarlo como prefijo de la palabra óxido; cuando solo uno de los dos tiene el subíndice 1, puede no utilizarse el prefijo “mono”
Ejemplos: CaO = monóxido de calcio;  K2O = óxido de dipotasio (monóxido de dipotasio)
 Ejemplos de óxidos con nomenclatura tradicional: FeO = óxidoferroso;
Fe2O3 = óxido férrico; Cu2O = óxido cuproso; CuO = óxido cúprico.
Hidruros
 Los hidruros metálicos están formados por la combinación de un metal con el hidrógeno. Primero escribimos el metal y a continuación el hidrógeno, con su correspondiente subíndice. Así por ejemplo el hidruro de calcio es CaH2. Otros ejemplos:
Fórmula
Nomenclatura  sistemática
Nomenclatura Stock
KHHidruro de potasio
Hidruro de potasio
NiH3
Trihidruro de níquel
Hidruro de níquel (III)
CuH2
Dihidruro de cobre
Hidruro de cobre (II)
PbH4
Tetrahidruro de plomo
Hidruro de plomo (IV)
 Se recomienda usar la nomenclatura de Stock en los hidruros metálicos.
 Los hidruros no metálicos de los grupos14 (del carbono) y 15 (del nitrógeno), se formulan y se nombran igual que los hidruros...