resumen
Páginas: 5 (1030 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2013
Fundamentos de Química
Elementos esenciales para la vida y la
salud de los seres vivos
Átomo
Orbitales atómicos
Orbitales electrónicos
Orbitales incompletos
TIPOS DE ENLACES
Enlace Covalente
Enlace no Covalentes
Los átomos que forman parte de las biomoléculas están,
generalmente, formando enlaces covalentes
C
N
O
C
N
O
Ejemplos de enlacescovalentes
Valencia
Enlaces covalentes :
• No Polares :
C
N°A = 8
• Polares :
O
δ−
C
N°A = 1
H
δ+
Enlaces No Covalentes
Enlace Iónico
Catión
Anión
Enlaces por puentes de hidrógeno
Enlaces por fuerzas de Van der Waals
Fuerza de enlaces no covalentes
Importancia de los enlaces no covalentes
El Agua
Composición química de una célulabacteriana
El agua es un dipolo
Dipolo
Los puentes de hidrógeno confieren al agua sus
propiedades extraordinarias
Puente de
hidrógeno
Puente – H:
• alto valor de calor específico
• alta t°evaporación
• alta tensión superficial
La tensión superficial del agua
¿Por qué se pueden formar las gotas y pueden
caminar los insectos sobre el agua?
El agua como solvente
Capa dehidratación alrededor de los iones
Solubilidad
Hidrofílica
polar
El agua disuelve sales cristalinas
hidratando sus iones
Los gases apolares se disuelven mal en el agua.
(Lehninger, 2008)
Los compuestos apolares fuerzan cambios energéticamente
desfavorables en la estructura del agua
Molécula apolar
Micela
(Garrett and Grisham. 2010.)
Efecto hidrofóbico
En unambiente acuoso, las moléculas no polares o partes no polares de moléculas más grandes están
bajo el efecto hidrofóbico, reduciendo la extensión de sus contactos directos con las moléculas de agua
Algunas moléculas polares forman ácidos y bases en agua
Algunas moléculas polares forman ácidos y bases en agua
La escala de pH representa las concentraciones de H+ y OH-
Medición de pH
Adiferentes pH las BIOMOLECULAS tendrán diferente carga
Componentes Químicos de la naturaleza
H
C
O
Esqueletos carbonados
cadenas
estructuras ramificadas
anillos
Resonancia y Aromaticidad
Grupos funcionales
• no polares
• no forman enlace H
• Insolubles en agua
Parte de la cola hidrocarbonada
de un ácido graso
Nomenclatura de grupos químicos máscomunes en
biomoléculas
Metilo
-CH3
Hidroxilo
-OH
Carboxilo
-COOH
Carbonilo
-C=O
Fosfato
-PO32- (-P)
Amino
-NH2
Composición de macromoléculas de una célula bacteriana
MACROMOLÉCULAS
Reacción de Condensación
Azúcares
(Energía; Soporte; Polisacáridos)
Hexosas
(CH2O)n
Pentosas
ISÓMEROS
Muchos monosacáridos sólo se diferencian de otros en ladistribución
espacial de sus átomos- son ISÓMEROS.
Misma fórmula
(C6H12O6) pero difieren
en la disposición de los
grupos de uno o de dos
de los átomos de
carbono
Estas pequeñas diferencias sólo determinan cambios menores en las propiedades de los
azúcares. Pero estas diferencias son reconocidas por enzimas y otras proteínas, por lo
que pueden tener efectos biológicos importantes Condensación, Hidrólisis
Sacarosa disacárido
Enlace glucosídico
Glicoproteínas
Glicolípidos
Nucleótidos
Un nucleótido está formado por una base nitrogenada, un azúcar de cinco
carbonos y uno o más grupos fosfato
Enlace N-glucosídico
Es la unión Base-Azúcar
Ribosa (Ribonucleótidos)
Desoxirribosa (Desoxirribonucleótidos)
Tipos de azúcar
Ribosa (RNA)
Desoxirribosa(DNA)
Tipos de Bases Nitrogenadas
El Fosfato
Los fosfatos se unen al
hidroxilo del C5 del
azúcar.
El fosfato hece que el
nucleótido quede cargado
negativamente
AMP
ADP
ATP
Acidos Nucleicos
nucleótidos unidos por un enlace fosfodiester
3’
5’
Acidos Nucleicos los encontramos como cadena simple y como
doble hebra
Cómo los representamos?
Funciones de los...
Elementos esenciales para la vida y la
salud de los seres vivos
Átomo
Orbitales atómicos
Orbitales electrónicos
Orbitales incompletos
TIPOS DE ENLACES
Enlace Covalente
Enlace no Covalentes
Los átomos que forman parte de las biomoléculas están,
generalmente, formando enlaces covalentes
C
N
O
C
N
O
Ejemplos de enlacescovalentes
Valencia
Enlaces covalentes :
• No Polares :
C
N°A = 8
• Polares :
O
δ−
C
N°A = 1
H
δ+
Enlaces No Covalentes
Enlace Iónico
Catión
Anión
Enlaces por puentes de hidrógeno
Enlaces por fuerzas de Van der Waals
Fuerza de enlaces no covalentes
Importancia de los enlaces no covalentes
El Agua
Composición química de una célulabacteriana
El agua es un dipolo
Dipolo
Los puentes de hidrógeno confieren al agua sus
propiedades extraordinarias
Puente de
hidrógeno
Puente – H:
• alto valor de calor específico
• alta t°evaporación
• alta tensión superficial
La tensión superficial del agua
¿Por qué se pueden formar las gotas y pueden
caminar los insectos sobre el agua?
El agua como solvente
Capa dehidratación alrededor de los iones
Solubilidad
Hidrofílica
polar
El agua disuelve sales cristalinas
hidratando sus iones
Los gases apolares se disuelven mal en el agua.
(Lehninger, 2008)
Los compuestos apolares fuerzan cambios energéticamente
desfavorables en la estructura del agua
Molécula apolar
Micela
(Garrett and Grisham. 2010.)
Efecto hidrofóbico
En unambiente acuoso, las moléculas no polares o partes no polares de moléculas más grandes están
bajo el efecto hidrofóbico, reduciendo la extensión de sus contactos directos con las moléculas de agua
Algunas moléculas polares forman ácidos y bases en agua
Algunas moléculas polares forman ácidos y bases en agua
La escala de pH representa las concentraciones de H+ y OH-
Medición de pH
Adiferentes pH las BIOMOLECULAS tendrán diferente carga
Componentes Químicos de la naturaleza
H
C
O
Esqueletos carbonados
cadenas
estructuras ramificadas
anillos
Resonancia y Aromaticidad
Grupos funcionales
• no polares
• no forman enlace H
• Insolubles en agua
Parte de la cola hidrocarbonada
de un ácido graso
Nomenclatura de grupos químicos máscomunes en
biomoléculas
Metilo
-CH3
Hidroxilo
-OH
Carboxilo
-COOH
Carbonilo
-C=O
Fosfato
-PO32- (-P)
Amino
-NH2
Composición de macromoléculas de una célula bacteriana
MACROMOLÉCULAS
Reacción de Condensación
Azúcares
(Energía; Soporte; Polisacáridos)
Hexosas
(CH2O)n
Pentosas
ISÓMEROS
Muchos monosacáridos sólo se diferencian de otros en ladistribución
espacial de sus átomos- son ISÓMEROS.
Misma fórmula
(C6H12O6) pero difieren
en la disposición de los
grupos de uno o de dos
de los átomos de
carbono
Estas pequeñas diferencias sólo determinan cambios menores en las propiedades de los
azúcares. Pero estas diferencias son reconocidas por enzimas y otras proteínas, por lo
que pueden tener efectos biológicos importantes Condensación, Hidrólisis
Sacarosa disacárido
Enlace glucosídico
Glicoproteínas
Glicolípidos
Nucleótidos
Un nucleótido está formado por una base nitrogenada, un azúcar de cinco
carbonos y uno o más grupos fosfato
Enlace N-glucosídico
Es la unión Base-Azúcar
Ribosa (Ribonucleótidos)
Desoxirribosa (Desoxirribonucleótidos)
Tipos de azúcar
Ribosa (RNA)
Desoxirribosa(DNA)
Tipos de Bases Nitrogenadas
El Fosfato
Los fosfatos se unen al
hidroxilo del C5 del
azúcar.
El fosfato hece que el
nucleótido quede cargado
negativamente
AMP
ADP
ATP
Acidos Nucleicos
nucleótidos unidos por un enlace fosfodiester
3’
5’
Acidos Nucleicos los encontramos como cadena simple y como
doble hebra
Cómo los representamos?
Funciones de los...
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