resumen

TEMA 1: REACCIONES QUÍMICAS.


LOS CAMBIOS DE LA MATERIA PUEDEN SER:

Cambios físicos: son aquellos en los que no se producen cambios en la naturaleza de la materia que interviene, es decir, la composición de la sustancia es la misma antes que después del cambio. Ejemplos de cambios físicos son:
- Los cambios de estado
- La disolución de un sólido.
- La separación de mezclas.Cambios químicos:son aquellos en los que se produce un cambio en la naturaleza de la materia. En un cambio de este tipo desaparecen unas sustancias y aparecen otras nuevas. También reciben el nombre de reacciones químicas.

Una reacción química se produce cuando los átomos que forman las sustancias originales, productos, se recombinan para dar lugar a nuevas sustancias, reactivos.

La forma deproducirse la reacción se explica a través de la teoría de choque, aplicada para los gases:

1. Los reactivos se mezclan porque están en continuo movimiento y chocan. A veces no hay energía suficiente para romper los enlaces y no se transforman las partículas.

2.Algunas moléculas chocan con la energía suficiente y dirección adecuada rompiéndose los enlaces de los productos y formándose losenlaces de los reactivos.

3. Esto se propaga hasta que uno de los reactivos se agota, reactivo limitante.

A temperatura también es importante en las reacciones de gases.


Una ecuación química es la representación de una reacción química, indicando la cantidad relativa de sustancia que intervienen denominados coeficientes estequiométricos.

También se indican los estados en los que seencuentra cada sustancia
- (s) → que indica que la sustancia está en estado sólido.
-(l) → que indica que la sustancia está en estado líquido.
-(g) → que indica que la sustancia en estado gaseoso.
-(aq) → que indica que la sustancia se encuentra disuelta en agua.
Una ecuación química está ajustada cuando hay el mismo numero de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en losproductos.

1. Escribe la reacción en la forma : Reactivos → Productos.
2. Observa los átomos de cada tipo que hay a cada lado de la reacción.
3. Si hay algún tipo de átomo que no está compensado, añade el coeficiente estequiométrico correspondiente para que el número se iguale. En caso que haya más de un tipo, comienza por el que pertenezca a la partícula más compleja.
4. Comprueba si la inclusión deeste coeficiente ha descompensado algún otro tipo de átomo, y repite el proceso hasta que consigas que el número de átomos de cada tipo sea el mismo a ambos lados.
Ejemplos:

Mg +O2→MgO
2Mg + O2 → 2MgO

Cl2+KBr →KCl +Br2
Cl2 +2Kbr → 2kCl + Br2

Fe2O3+C →Fe +CO2
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

C4H10+O2→H2O +CO2
C4H10+132O2→5H2O +4CO2
2C4H10+13O2→10H2O +8CO2

INTERPRETACIÓNMICROSCÓPICA.



INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA.
2 Al2O3+ 3 C + 6 Cl2→ 4 AlCl3+ 3 CO2
2 moles de Al2O3 reaccionan con 3 moles de C y 6 moles de Cl2 para dar lugar a 4 moles de AlCl3 y 3 moles de CO2


La velocidad media de reacción se calcula como la cantidad de reactivo consumido (o de producto formado), expresada en moles/litro, en un determinado tiempo:



Se denomina energía deactivación a la energía cinética mínima que deben tener los átomos o moléculas de los reactivos para que reaccionen.

El hecho de que una reacción química tenga o no lugar no depende únicamente del valor de la energía de activación, sino que es necesario que se cumplan simultáneamente estas dos condiciones:
Que la energía cinética de los átomos o moléculas reaccionantes sea mayor que la energía deactivación.
Que la orientación de los átomos moléculas en el choque sea la adecuada y permita la formación de los productos.
Cuando se cumplen estas dos condiciones se dice que ha tenido lugar una colisión eficaz, se forma el denominado complejo activado, en el que se están rompiendo enlaces en reactivos y formándose enlaces en productos, y la reacción tiene lugar.


LA VELOCIDAD DE REACCIÓN...