Resumen

CUESTIONARIO


1. Balancear en medio ácido las siguientes ecuaciones, indicando las
semirreacciones de oxido-reducción. Así mismo, indicar el agente oxidante y el
agente reductor.

a)(Cr2O7)2- (ac) +I1- (ac) ==== Cr3+(ac) + (IO3 )1- (ac)

Oxidación: 3H2O + I- ↔ (IO3)- + 6H+ + 6e-
Reducción: 3x(2e- + 7H+ + (Cr2O7)2- ↔ Cr3+ + 7H2O)

b) I2 (s) + (OCl)1- (ac) (IO3 )1- (ac) +Cl1- (ac)

Reducción: 5x(2e- + 2H+ + (OCl)- ↔ Cl- + H2O)
Oxidación: 2x(3H2O + I2 ↔ (IO3)- + 6H+ + 5e-)
2. ¿Cuál es la reacción química por la cual el bicarbonato de sodio actúa como antiácidode la acidez estomacal y qué tipo de reacción es?
Na(HCO3) + HCl ↔ NaCl + CO2 + H2O
Esta es una reacción de neutralización ácido – base. Por el cual en el producto obtenemos una saly agua.
3. Una foto muestra la reacción entre una disolución de Cd(NO3)2 y una de Na2S. Determine la identidad del precipitado. Qué iones permanecen en disolución?
El precipitado es CdS(s) por lotanto lo tanto los iones que permanecen en disolución son: Na+ y NO3-.

Escriba la ecuación iónica neta de la reacción.
Cd(NO3)2(ac) + Na2S(ac) ↔ CdS(s) + 2NaNO3(ac)

4.Determinar el número de oxidación del elemento indicado en cada una de las siguientes sustancias siguientes:
a) S en SO3: EO del azufre es +6
b) C en COCl2: EO del carbono es +4
c) Mn en MnO41-: EO del manganeso es +7
d) Br en HBrO: EO del bromo es +1
e) As en As4: EO del arsénico es 0
f) O en K2O2: EO del oxígeno es -1














RESULTADOSCUADRO 5.1 Reacciones de precipitación
Reacciones
Observaciones
 
Ecuación
General
AgNO3(ac) + NaCl(ac) -> AgCl(s) + NaNO3(ac)
Color sólido
blanco
1
Ecuación iónica total
Ag+ NO3 Na + Cl 
Ecuación iónica neta
Ag+ + Cl- ->AgCls

Iones espectadores
 
 
Ecuación general
BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) -> BaSO4 (s) + 2NaCl(ac)
Color blanco
líquido
2
Ecuación iónica total
Ba +...