resumen

La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente quelo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
La ley de física conocida hoy como “ley de Boyle-Mariotte”. Esta ley establece que a unatemperatura constante, la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales.
El gas que tiene confinado en la jeringa, tiene cierto volumen y está ejerciendo una presión. Cuando sepresiona el émbolo, el espacio que existe entre las moléculas disminuye, las moléculas se unen más y disminuye el volumen.
Un proceso de comprensibilidad, los gases se pueden comprimir conbastante facilidad.
Los gases ejercen fuerzas sobre las paredes del recipiente que los contiene. Notamos muy claramente la fuerza que ejerce el aire encerrado sobre nuestra mano.
Al comprimirun gas (reduciendo el volumen del recipiente) aumenta la frecuencia de los choques de sus partículas sobre el recipiente, y, por tanto, aumenta la presión. El efecto contrario (disminución dela presión) se produce al expandir el gas
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura delgas disminuye, el volumen disminuye.
Cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
Cuando aumentamos la temperatura del gas lasmoléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir seproducirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).