resumen

FICHA nº
MATERIA: FORMULACIÓN 1 (Binarios)
CURSO: 3º ESO C
ALUMNO:

FECHA:
NOTA:

1. Compuestos químicos
En las sustancias puras se habían definido elementos y compuestos. Los primeros formados por átomos iguales o sea del
mismo número atómico, y los segundos formados por átomos distintos, o sea con diferente número atómico. Si son 2 átomos
distintos el compuesto se denomina binario,si 3; ternario, si 4, cuaternario etc.
El agua formada por átomos de hidrógeno y de oxígeno por lo tanto es un compuesto binario.
Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, y la mínima relación de átomos que lo integra constituye lo que
se denomina fórmula empírica de dicho compuesto. Si esta agrupación es capaz de representar y justificar las propiedades del
compuesto, sedenomina fórmula molecular, y si la fórmula molecular se representa indicando las valencias de unión entre
átomos, será una fórmula estructural, si se hace espacialmente indicando la geometría del compuesto será la fórmula
estructural, que se puede plasmar en un modelo molecular
Ejemplo:
El agua está formada por una agrupación de 2 átomos de hidrógeno (H) ,
con valencia 1+ y 1 de oxígeno (O), convalencia 2-. La fórmula empírica
sería H2O, de forma que dos cargas + se anulan con 2-, que coincidiría con
la molecular. Sin embargo para conocer la estructural, hay que saber que
los átomos que la forman están separados por un ángulo de 104,5º. Y para
hacer un modelo que represente la estructura, tendríamos que emplear dos
bolas de plastilina blanca pequeñitas (H), unidas a otra roja mayor(O) por
palillos. Ahí tenemos todas las maneras de representar al agua.

Para iniciarse en la formulación, hay que conocer: Los símbolos de los elementos que combinamos y las valencias de
dichos elementos
Se dan en las fichas de 2ºESO y debes aprenderlos de memoria
FORMULACIÓN QUÍMICA Cómo se formula
Combinaciones binarias
Pasos a seguir, sean dos elementos A y B:
1.Se disponen lossímbolos de los dos
elementos que forman el compuesto. A
la izquierda el más positivo.
2.Como superíndices derechos se ponen
sus valencias sin el signo.
3. Se intercambian las posiciones de
éstas pasando de superíndice a subíndice.
4. Se simplifica si se puede.
5. Se nombra el compuesto según el tipo
Los compuestos binarios más característicos son:
ÓXIDOS DE METALES Y NO METALES
(pueden recibirel nombre tradicional de anhídridos)
HIDRUROS DE METALES Y NO METALES
(en este caso algunos tienen nombres característicos)

COMBINACIONES DE METALES Y NO METALES
ACTIVIDAD 1A
Recordando símbolos y valencias
Nombre
Simbolo
1
Arsénico
2
Silicio
3
Manganeso
4
Oro
5
Berilio
6
Cromo
7
Aluminio
8
Yodo

val

ACTIVIDAD 1B
Recordando nombres y valencias
Símbolo
Nombre
1Ca
2
Co
3
Ag
4
Br
5
Au
6
Cu
7
H
8
B

val

FICHA nº
MATERIA: Compuestos químicos. FORMULACIÓN 1.
CURSO: 2º ESO
ALUMNO:
ACTIVIDAD 2
Formular:
5.Óxido de sodio

6.Anhídrido hipocloroso
óxido de cloro(I)

7.Óxido de cobalto(II)

8.Dióxido de carbono

9.Óxido de cinc

10.Anhídrido fosfórico
óxido de fósforo(V)

11.Óxido de estaño(IV)

12.Pentóxido de dinitrógeno13.Anhídrido perclórico
óxido de cloro(VII)

FECHA:
NOTA:

Las combinaciones binarias más características son:
1. Óxidos: Combinaciones del O(II) con cualquier otro elemento E.
Como se formula:
a) Se dispone el elemento con su valencia como superíndice
b) Se dispone el oxígeno mas negativo a su derecha
c) Se intercambian las valencias pasando a sub índices
d) Se simplifica si sepuede
Nomenclaturas:
Tradicional(T): Con la palabra óxido seguida del otro
elemento E con el sufijo oso(si emplea la valencia inferior) o
ico(la superior). Los óxidos de los no metales recibieron
antiguamente el nombre de anhídridos. En el caso de que el
elemento se combinara con 3 o más valencias, las intermedias
serán (oso/ico). La inferior a la oso, se indica con el prefijo
hipo, y la...