Resumen

Electroquímica: Electroquímica, es una parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas queproducen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Una de las aplicaciones más importantes de la electroquímica es el aprovechamiento de la energía producida en las reacciones químicas mediante su utilización como energía eléctrica, proceso que se lleva a cabo en las baterías. Dentro de éstas se encuentran las pilas primarias y losacumuladores o pilas secundarias.
Las baterías poseen una fuerza electromotriz que está dada por la diferencia algebraica de los potenciales de electrodos en condiciones estándar.
Esto nos lleva al proceso de electrólisis que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre 2 electrodos produciéndose una reacción óxido-reducción, esta última consiste en reacciones de transferencia deelectrones, en donde una sustancia se oxida cuando los pierde y se reduce cuando los gana, ambos procesos son dependientes.
Todo lo anterior ha permitido la aplicación de estos conocimientos en diferentes áreas como la medicina, lo que ha generado una mejor calidad de vida.
Celdas de electroquímica
Pensar acerca de los eventos que ocurren en una interfaz es natural. Sin embargo, experimentalmente nose pueden aislar para medirlos, puesto que se tiene que tratar con las propiedades de colección o de conjunto de las interfaces que constituyen la celda electroquímica. Este sistema se forma, generalmente, por dos electrodos separados, por lo menos, por una fase electrolítica. Aquí existe una diferencia de potencial medible entre los dos electrodos, ya sea que en la celda esté o no pasando unacorriente. Esta diferencia es realmente la manifestación delas diferencias ensambladas con el potencial eléctrico entre todas las fases que la corriente atraviesa. Este fenómeno ocurre esencialmente en la interfaz misma. La agudeza de la transición implica que un campo eléctrico muy elevado existe en la interfaz y que se espera que produzca efectos sobre el comportamiento cinético de los portadoresde carga (electrones y/o iones) en la región interfacial. La magnitud de la diferencia de potencial en la interfaz afecta las energías relativas de los portado-res en las dos fases: puesto que controla la dirección de la transferencia de carga. Por lo tanto, la medida y control de los potenciales de celda es uno de los aspectos más importantes de la electroquímica experimental. Estos aspectos sepueden entender mejor con una celda
Modelo, la cual consiste en dos medias celdas separadas por un diafragma (conductor iónico) La mitad izquierda de la celda tiene un electrodo de cinc el cual se sumerge en una solución de
Cloruro de cinc 0.1M. La media celda derecha tiene un electrodo de platino en una solución acuosa de cloruro férrico-ferroso de igual concentración. La polaridad es tal queel electrodo de cinc es negativo y el platino positivo. La diferencia de potencial,
∆ E (circuito abierto) es de 1.56 V(∆E = E c– E– a = (0.77) – (–0.79))
Cuando no fluye corriente en la celda. El voltaje de 1.56 V de la celda modelo disminuye con el aumento de la corriente. El voltaje puede aún depender de la dirección de la corriente. Sin embargo, el voltaje no es un buen parámetro de análisis,dado que consta de varias cantidades que pueden depender de la corriente en forma muy diversa. La electroquímica estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos...