Resumen

“Resumen”
Termodinámica: Los sistemas físicos que encontramos en la Naturaleza consisten en un agregado de un número muy grande de átomos.
La materia está en uno de los tres estados: sólido,líquido o gas: En los sólidos, las posiciones relativas de los átomos o moléculas son fijas. En los líquidos, las distancias entre las moléculas son fijas, pero su orientación relativa cambia continuamente.En los gases, las distancias entre moléculas, son en general, mucho más grandes que las dimensiones de las mismas. Los gases son más fáciles de describir que los sólidos y que los líquidos.
El gascontenido en un recipiente, está formado por 6.02•1023 moléculas en un mol de sustancia. Cuando se intenta describir un sistema con un número tan grande de partículas resulta inútil describir elmovimiento individual de cada componente. Por lo que mediremos magnitudes que se refieren al conjunto: volumen ocupado por una masa de gas, presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente y sutemperatura. Estas cantidades físicas se denominan macroscópicas.
Conceptos básicos: Denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las variables macroscópicas presión p, volumen V, ytemperatura T, no cambian. El estado de equilibrio es dinámico en el sentido de que los constituyentes del sistema se mueven continuamente.
El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V.Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a través de una sucesión de estados de equilibrio.
Trabajo mecánico hecho por o sobre el sistema: Consideremos, por ejemplo, un gasdentro de un cilindro. Las moléculas del gas chocan contra las paredes cambiando la dirección de su velocidad, o de su momento lineal. El efecto del gran número de colisiones que tienen lugar en launidad de tiempo, se puede representar por una fuerza F que actúa sobre toda la superficie de la pared.
El calor: es una nueva forma de energía, es el nombre dado a una transferencia de energía donde...