resumen

Daniela Gonzalez(2014)
Propiedades físicas de las disoluciones
Las reacciones químicas se producen entre iones y moléculas disueltos en agua o en otros disolventes. Una disolución es una mezclahomogénea de dos o más sustancias. Se distingue síes tipos de disoluciones que dependen del estado físico de los componentes. La disolución saturada máxima cantidad de soluto disuelto en un disolventeparticular a temperatura específica. Disolución no saturada menor cantidad de soluto que la que puede disolver. Disolución sobresaturada más soluto que el que puede haber es una disolución saturada.Cristalización un disuelto se separa de la disolución y forma cristales.
Las atracciones intermoleculares tienen una función importante en la formación de las disoluciones. Una partícula de solutoreemplaza a una molécula de disolvente según las fuerzas relativas de tres tipos de interacciones: interacción disolvente-disolvente, interacción soluto-soluto e interacción disolvente-soluto. Exotérmicacuando la atracción soluto- disolvente es mayor. Endotérmica cuando la atracción soluto-disolvente es más débil. La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente.Los líquidos son miscibles si son solubles entre sí en todas proporciones. Las interacciones intermoleculares que se presenta entre los iones y en los no polares son las interacciones ion-dipoloinducido.
Las unidades de concentración estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conoce su concentración. Entre ellas encontramos porcentaje en masa, fracción molar, molaridad y moralidad.El efecto de la temperatura en la solubilidad la temperatura afecta la solubilidad de la mayor parte de las sustancias. La cristalización fraccionada es la separación de una mezcla de sustancias ensus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades. En los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
Efecto de la presión en la solubilidad de los gases, la presión...