resumen

Soluciones
Mezclas homogéneas de dos o más sustancias formado por dos componentes, Soluto y Solvente.

Solubilidad: Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cierta cantidad de solvente a una temperatura dada.
Insaturadas: Poseen una cantidad de soluto menor que la que establece la solubilidad. Si la cantidad es pequeña con respecto a la solubilidad se dice que está “diluida” ysi la cantidad es próxima a la que fija la solubilidad tendremos una solución “concentrada”.
Saturadas: Contienen la cantidad de soluto que fija la solubilidad y no se puede agregar más soluto ya que este no se disolverá y se depositará en el fondo del recipiente. Este soluto sin disolver se denomina “precipitado”.
Sobresaturadas: Son equilibrios inestables con soluto no disuelto.

Factoresque alteran la solubilidad:
Efecto de la presión: Directamente proporcional. (Sólo afecta a solutos gases). +P = +C, -P = -C
Efecto de la temperatura: Inversamente proporcional. +T = -C, -T = +C
Características soluto-solvente.
Efecto del pH.

Los pares de líquidos que se mezclan en todas proporciones se dice que son “miscibles”, mientras que los líquidos que no se mezclan se denominan“inmiscibles”.

Concentración: Cantidad de soluto que se disuelve en una cierta cantidad de solución o solvente.
Se trata de una propiedad intensiva ya que no depende de la cantidad de solución
Concentraciones Físicas:
%P/P: Gramos de soluto en 100g de solución.
%P/V: Gramos de soluto en 100ml de solución.
%V/V: Mililitros de soluto en 100ml de solución.
Gr/L: Gramos de soluto en 1L desolución.
Concentraciones Químicas:
Molaridad (M): Moles de soluto en 1L de solución.
Molalidad (m): Moles de soluto en 1Kg de solvente.
Normalidad (N): Equivalente de soluto en 1L de solución.
Equivalente Ácidos: PM sobre Nº H+.
Equivalente Hidróxidos: PM sobre Nº OH-.
Equivalente Sales: PM sobre producto de subíndices.
Equivalente Redox: PM sobre electrones intercambiados.
Fracción Molar (Xn):Moles X sobre Moles totales.

Modificaciones de la concentración:
Agregando soluto aumenta la concentración.
Agregando solvente disminuye la concentración.
Según el tamaño de las partículas de soluto, las soluciones se pueden clasificar en:
I. Disoluciones: Partículas verdaderas (menor a 1 micrómetro).
II. Coloides: Partículas coloidales (de 1 a 100 micrómetros).
III. Suspensiones:Partículas groseras (mayor que 100 micrómetros).
Propiedades Coligativas
Propiedades que dependen del efecto colectivo de las partículas de soluto, es decir del número de partículas de soluto en solución y no de la naturaleza de las partículas.

Disminución de la presión de vapor: Un soluto no volátil que se añade al líquido, reduce la capacidad de las moléculas del disolvente a pasar de la faselíquida a la de vapor.

Ley de Raoult: La presión parcial de un disolvente sobre una solución es igual al producto de la presión de vapor del disolvente puro y la fracción molar del disolvente. P1 = X1.Pº1

Las disoluciones que obedecen a la ley de Raoult se denominan “disoluciones ideales” y tienen como característica que el calor de disolución es cero. Sin embargo la mayoría de las disolucionesno obedecen a esta ley.
Cuando las fuerzas intermoleculares entre los componentes son menores que las que existen entre las moléculas de los componentes puros, la disolución presenta una desviación positiva y la presión de vapor de la disolución es mayor que la suma de las presiones de vapor de los componentes.
Cuando las fuerzas intermoleculares entre los componentes son mayores que las queexisten entre las moléculas de los componentes puros, la disolución presenta una desviación negativa y la presión de vapor de la disolución es menor que la suma de las presiones de vapor de los componentes.
Ascenso ebulloscópico: Debido a que los solutos no volátiles abaten la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para lograr que la solución hierva. El...