Resumen

FACULTAD DE INGENIERÍA Y NEGOCIOS.
INGENIERÍA INDUSTRIAL


INTRODUCCIÓN

Todos los cambios en la materia, ya sean físicos o químicos, están acompañados por cambios en la energía contenidade la materia. La producción y el uso de la energía en sus diversas formas tienen un enorme impacto sobre la sociedad. Algunas de las más grandes industrias manufacturan productos que liberan,absorben o limitan el flujo de la energía. Los combustibles comunes, tales como el aceite, la madera, el carbón y el gas natural, liberan energía química para calentar y para activar máquinas de combustión yturbinas. Los fertilizantes ayudan a que los cultivos absorban la energía solar y la transformación en energía química de los alimentos que nuestro cuerpo convierte en otras formas.
Cualquierreacción química siempre está acompañada de un cambio de energía, ya sea porque ésta se libera luego de la reacción, o porque se consume para que la reacción se efectúe. Este cambio es el resultado de laruptura de enlaces de los reactivos y por la formación de nuevos enlaces en los productos. La cantidad de calor involucrado en una determinada reacción no puede ser medido directamente, sin embargo, ladetección de una variación de la temperatura de reacción puede asociarse con un efecto del calor de reacción. Esta variación de la temperatura está asociada con el calor que debe fluir desde el entornohacia la reacción o desde la reacción hacia el entorno para que pueda restablecerse la energía inicial del sistema.
Las reacciones químicas se efectúan en recipientes abiertos y, por tanto, lapresión es constante (la misma presión atmosférica antes y después de la reacción). Por lo tanto, el calor de una reacción química, calor intercambiado en el curso de la reacción considerada, es igual alcambio de entalpía del sistema (ΔH). Este calor no sólo depende de la naturaleza química de cada producto sino de sus estados físicos.
Todo lo anterior lo verificaremos en los puntos que prosiguen...