Resumen

Desde la antigüedad el filosofo griego democrito planteo la existencia de pequeñas particulas de las cuales se formaba toda la materia, el texto “y sin embargo se mueven” da una explicacionsencilla acerca de la teoria cinetica molecular.
La hipotesis de avogadro dice que si tomamos dos o mas gases cualquiera y los confinamos en otros recipientes, todos ellos de igual volumen, y losmantenemos a la misma temperatura y presion, el numero de moleculas en el gas es el mismo.Por lo tanto el volumen y la presion del gas solo depende del numero de moleculas en el mismo, Avogadro tambienpropuso su famoso numero para calcular el numero de moleculas que es: 6.02 x 1023 atomos/ atomo gramo, analizaremos el comportamiento de las moleculas y dar una explicacion a nivel molecular acerca dela termodinamica.
Para entender ,lo primero q haremos sera visualizar una molecula como una esfera rigida, una bola de billar, un gas es un conglomerado de pequeñas bolas de billar que estanchocando entre si, pero son choques elasticos,proponemos por el momento que la unica forma de energia es la provocada por estos choques, surge una fuerza que golpea una superficie, aquí surge elconcepto de presion a nivel molecular, de modo que el numero de moleculas por unidad de volumen es constante, cada molecula choca una vez cada decimo de segundo, por lo q la fuerza no es despreciable.Tenemos una sustancia en un recipiente con un piston y comprimimos el gas, hay mas moleculas por unidad de area, lo que incrementaria el numero de choques, la presion por ende pero si se expande elgas ocurriria lo contrario, es la relacion entre volumen y la presion. Si el embolo es desplazado por la fuerza del gas por una distancia d, se produce un trabajo.
Si la energia cinetica es ½ mv2, siuna molecula choca 10x1010 veces en un segundo no podemos calcular la energia de cada molecula, ademas de las n moleculas que existen en un gas, por lo que es mejor tener un promedio de energia...