resumen

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON NOMBRE: XIMENA RAMOS AYALA
DOCENTE: ING. JAVIER BERNARDO LOPEZ ARZE CARRERA: ING. DE ALIMENTOS
ASIGNATURA: FISICOQUIMICA
TEMA 17
EQUILIBRIO EN CELDAS
ELECTROQUIMICAS

Una celda electroquímica es un dispositivo que puede producir trabajo eléctrico en el entorno. Se produce trabajo en el entorno y en elinterior de la celda tiene lugar una reacción química, la reacción de la celda.
Definiciones: El potencial eléctrico de un punto en el espacio se define como el trabajo realizado para traer una unidad de carga positiva desde el infinito, donde el potencial eléctrico es cero, hasta el punto en cuestión.

Potencial químico de especies cargadas.- la tendencia de escape de una partícula cardada, un iono un electrón, en una fase, depende del potencial eléctrico de la fase.

Es conveniente dividir el potencial químico en estas dos distribuciones se ha introducido , el potencial electroquímico.
Convenciones para el potencial químico en especies cargadas:
1. Iones en soluciones acuosas.- para iones en soluciones acuosas hacemos esta suposición nos permite hacer los cálculos eficientemente.2. Electrones en metales.- no hay forma de determinar en una porción única de materia donde cesa la parte y donde comienza la parte eléctrica.
3. Iones en metales puros.- la parte de la tendencia de escape del ion metálico es cero.
4. Electrodo estándar de hidrogeno.-

Diagramas de celdas.- la celda electroquímica se representa mediante un diagrama que muestra tanto la forma oxidada yreducida de la sustancia electroactiva. Los electrodos metálicos se colocan en los extremos del diagrama; las sustancias insolubles o gases se colocan en posiciones interiores adyacentes a los metales.
Celda de Daniell.- consiste en dos sistemas de electrodos –dos medias celdas- separadas por un puente salino que evita que las soluciones se mezclen pero permite el flujo de corriente entre los doscomportamientos. Cada media celda consiste en un metal, cinc o cobre.
El potencial de la celda es:

Ecuación de Nernst.-


La ecuación de Nernst relacionada el potencial de la celda con un valor estándar. Conociendo los valores de y las actividades, podemos calcular el potencial de la celda.

Electrodo de hidrogeno.- la definición del potencial de la celda:

El hidrogeno gaseosopurificado pasa sobre un electrodo de platino que está en contacto con una solución acida. En la superficie del electrodo se establece el equilibrio.
Potencial de electrodo.- después de asignar al electrodo de hidrogeno un potencial cero, comparamos ahora el potencial de todos los demás sistemas de electrodos con el del electrodo estándar de hidrogeno.
Los electrones en el EEH del lado de losreactivos, puede representarse cualquier sistema de electrodos mediante

Dependencia de la temperatura del potencial de celda.- si la celda no tiene un electrodo de gas como los cambios de entropía de las reacciones en solución son a menudos pequeños.
Efectos caloríficos en la operación de una celda reversible.-
Clases de electrodos.-
Electrodos de gas-ion
Electrodos ion metálico-metal
Electrodometal-sal insoluble-anión
Electrodos de
Significado del potencial de media celda.-El potencial de electrodo estándar es una medida de Gibbs molar estándar del ion metálico en relación con el ion hidrogeno.
Medición de potenciales de celda.- el método más elemental para medir el potencial de una celda es equilibrarlo con unas diferencias de potencial iguales y opuestas en la resistencia delcursor de un potenciómetro.
Determinación de actividades y coeficientes de actividad a partir de potenciales de celda.-

Clasificación de las celdas electroquímicas.-
Celdas primarias
Celdas secundarias
Celdas de combustible
Requerimientos para una fuente de energía.- la corriente I se distribuye sobre el electrodo A


TEMA 18
FENOMENOS SUPERFICIALES

Una molécula superficial esta unida...