Resumen

1. Las celdas electroquímicas son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontaneas.
Partes que componen una celdaelectroquímica:
CATODO: Sin importar el tipo de celda (electrolítica o voltaica) se define como el electrodo en el cual se produce la reducción por que algunas especies ganan electrones. Este posee carga negativay a él migran los iones o cargas positivas.
ANODO: Sin importar el tipo de celda (electrolítica o voltaica) se define como el electrodo en el cual se produce la oxidación porque algunas especiespierden electrones. Este posee carga positiva y a él migran los iones o cargas negativas.
PUENTE SALINO: Es un tubo con un electrolito en un gel que está conectado a las dos semiceldas de una celdagalvánica; el puente salino permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las disoluciones diferentes que podría permitir la reacción directa de los reactivos de la celda.

2. Las reacciones deóxido---reducción que ocurre espontáneamente, pueden ser utilizadas para generar energía eléctrica. Para ello es necesario que la transferencia de electrones no se realice directamente, es decir, quela oxidación y la reducción sucedan en espacios separados. De esta manera, el flujo de electrones desde el agente reductor hacia el agente oxidante, se traduce en una corriente eléctrica, que sedenomina corriente galvánica, en honor a Luigi Galvani (1737-1798). Las celdas electroquímicas, conocidas también como celdas galvánicas o voltaicas, son los dispositivos en los cuales se realiza esteproceso.
3. Características de las celdas galvánicas
Una celda galvánica o celda voltaica consta de:
Dos semiceldas conectadas eléctricamente mediante un conductor metálico, y también mediante unpuente salino.‡
Cada semicélula consta de un electrodo y un electrolito.‡
Las dos semicélulas pueden utilizar el mismo electrolito, o pueden utilizar electrolitos diferentes.
Tipos de celdas...