RESUMEN

RESUMEN
Debido a la cantidad de factores que pueden afectar la velocidad con las que suceden las reacciones químicas, no es necesario analizar uno de los más importantes la ¨concentración de losreactivos¨; por lo tanto en el siguiente artículo se presentan los resultados de la utilización de un reloj de yodo a diferentes concentraciones, con el que se llega a la conclusión de normalmente elaumento en la concentración de los reactivos aumentara también la velocidad de la reacción.
Resultados

Ilustración 1 Reloj de yodo
ANALISIS DE RESULTADOS
Para empezar debemos analizar la reacción quese está produciendo entre las soluciones de KIO3 y la de almidón con NaHSO3, primero hay que mencionar que esta reacción se produce en varias fases, en la primera fase los iones bisulfito aportados porel NaHSO3, reducen a los iones yodato del KIO3 en iones yoduro según:

Luego en la segunda etapa los iones yoduro que se produjeron en esta parte reaccionan con el exceso de iones yodato en lasolución formando Yodo elemental según la siguiente reacción:

Después de esto el yodo que está en presencia de bisulfito se reduce nuevamente a yoduro:

El almidón que en este caso se usa como indicadorde la reacción forma un complejo con el yodo elemental pero la reacción de descomposición del I2 en I- es mucho más rápida que la formación del complejo I2- almidón por lo que se producen los ionesyoduro hasta que el bisulfito se agote, con lo que empezara la formación del complejo yodo elemental-almidón dándole a la solución un tono azul muy oscuro casi negro tal y como se observa en lailustración 1.
Ahora bien al observar la tabla número 1, se poder notar que a medida que la concentración de la solución de KIO3 se reduce, el tiempo de la reacción aumenta; ya que al haber una menor cantidadde iones IO3- Aportado por el KIO3, el proceso por el cual el ion bisulfito se agota tomara más tiempo y por ende también tardara más la formación de complejo yodo-almidón que actúa como indicador;...