Resumenes Varios Quimica
Páginas: 5 (1026 palabras)
Publicado: 10 de septiembre de 2011
también se conoce como química del carbono porque este elemento está presente en todas sus moléculas.
Hay una serie de elementos que forman parte principalmente de estos compuestos: Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N).
El carbono (C) tiene 4 electrones en la capa de valencia. Por tanto va a formar siempre 4 enlaces covalentes.
Los enlaces pueden ser: simples, dobles ytriples.
El carbono puede unirse con otros carbonos formando de esta manera cadenas de compuestos carbonados.
El hidrógeno solo tiene un electrón formando un enlace covalente simple.
Los compuestos orgánicos se representan mediante una fórmula que puede ser empírica, molecular y estructural.
Empírica: Con/En la empírica se expresa la proporción en la que están los distintos elementos. Molecular: Indica el número de átomos totales del compuesto.
Estructural: Indica todos los enlaces que existen en la molécula.
Como la fórmula estructural es muy larga se suele escribir de una manera más simplificada.
CH3-CH=CH-CH3
Isomería: Dos compuestos orgánicos son isómeros si tienen la misma forma molecular y distinta fórmula estructural. Esto implica que sus propiedades van a serdiferentes.
Hidrocarburos: Son compuestos orgánicos formados solamente por carbono e hidrógeno.
Podemos clasificarlos en: Alcanos, Alquenos y Alquinos.
Alcanos: En ellos todos los enlaces Carbono-Carbono (C-C) son simples.
Alquenos: En ellos hay al menos un enlace doble.
Alquinos: En ellos hay al menos un enlace triple.
Alcanos
Nomenclatura de los Alcanos:
- Se cuenta el número deCarbonos de la cadena y se le asigna una raíz en función del número de estos.
1 Carbono: met-
2 Carbono: et-
3 Carbono: prop-
4 Carbono: but-
5 Carbono: pent-
...
- Se le añade el sufijo -ano
- Si existen cadenas ramificadas, utilizamos los siguientes criterios:
* Tomamos como cadena principal a la que mayor número de carbonos tenga.
* Asignamos a cada átomo de "C" de la cadena un númerolocalizador.
* Comenzamos a contar por el extremo que tenga más próxima la rama.
* Se nombran anteponiendo el localizador al nombre del hidrocarburo.
* Los nombres de los sustituyentes añadiendo al nombre de la raíz el sufijo -il o -ilo.
- Si aparecen más de un radical (o más de un sustituyente), hemos de nombrar a todos por orden alfabético. Si se repite alguno se le añade el prefijo di-.Propiedades físicas y químicas de los alcanos
Propiedades Físicas
Puntos de ebullición suelen ser bajos y crecen al aumentar la longitud de la cadena. Esto explica que el propano sea gas y el hexano líquido. Los alcanos son insolubles y son gases a temperatura ambiente de bajo peso molecular.
Propiedades Químicas
Los alcanos reaccionan muy poco. La combustión puede ser completa o incompleta.La combustión es completa cuando el oxígeno es abundante.
La combustión es incompleta cuando el oxígeno es escaso
Peligros de la combustión Incompleta
* El CO es tóxico.
* Reacciona con la hemoglobina de la sangre impidiendo que esta sea transportada con oxígeno a la sangre.
* Puede dar lugar a partículas de carbón no quemadas (este hollín que se deposita en las chimeneas y a la larga puedeprovocar incendios).
Peligros de la combustión completa
* La combustión completa produce dióxido de carbono (CO2). Este gas ocasiona junto a otros como el metano el efecto invernadero. Este efecto, mantiene la temperatura de la tierra pues impide que salgan las radiaciones infrarrojas del suelo.
Actualmente debido al aumento de las combustiones esta aumentando la concentración de CO2 en laatmósfera.
Fuentes de hidrocarburos
* El petróleo: Se obtiene los distintos hidrocarburos por destilación. Al llegar a una refinería se somete al petróleo a una destilación fraccionada, separándolo en distintas fracciones en función de su punto de ebullición. Puede suceder que las cantidades obtenidas de alguna fracción sean insuficientes por lo tanto procede a realizar nuevos procesos, entre...
Hay una serie de elementos que forman parte principalmente de estos compuestos: Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N).
El carbono (C) tiene 4 electrones en la capa de valencia. Por tanto va a formar siempre 4 enlaces covalentes.
Los enlaces pueden ser: simples, dobles ytriples.
El carbono puede unirse con otros carbonos formando de esta manera cadenas de compuestos carbonados.
El hidrógeno solo tiene un electrón formando un enlace covalente simple.
Los compuestos orgánicos se representan mediante una fórmula que puede ser empírica, molecular y estructural.
Empírica: Con/En la empírica se expresa la proporción en la que están los distintos elementos. Molecular: Indica el número de átomos totales del compuesto.
Estructural: Indica todos los enlaces que existen en la molécula.
Como la fórmula estructural es muy larga se suele escribir de una manera más simplificada.
CH3-CH=CH-CH3
Isomería: Dos compuestos orgánicos son isómeros si tienen la misma forma molecular y distinta fórmula estructural. Esto implica que sus propiedades van a serdiferentes.
Hidrocarburos: Son compuestos orgánicos formados solamente por carbono e hidrógeno.
Podemos clasificarlos en: Alcanos, Alquenos y Alquinos.
Alcanos: En ellos todos los enlaces Carbono-Carbono (C-C) son simples.
Alquenos: En ellos hay al menos un enlace doble.
Alquinos: En ellos hay al menos un enlace triple.
Alcanos
Nomenclatura de los Alcanos:
- Se cuenta el número deCarbonos de la cadena y se le asigna una raíz en función del número de estos.
1 Carbono: met-
2 Carbono: et-
3 Carbono: prop-
4 Carbono: but-
5 Carbono: pent-
...
- Se le añade el sufijo -ano
- Si existen cadenas ramificadas, utilizamos los siguientes criterios:
* Tomamos como cadena principal a la que mayor número de carbonos tenga.
* Asignamos a cada átomo de "C" de la cadena un númerolocalizador.
* Comenzamos a contar por el extremo que tenga más próxima la rama.
* Se nombran anteponiendo el localizador al nombre del hidrocarburo.
* Los nombres de los sustituyentes añadiendo al nombre de la raíz el sufijo -il o -ilo.
- Si aparecen más de un radical (o más de un sustituyente), hemos de nombrar a todos por orden alfabético. Si se repite alguno se le añade el prefijo di-.Propiedades físicas y químicas de los alcanos
Propiedades Físicas
Puntos de ebullición suelen ser bajos y crecen al aumentar la longitud de la cadena. Esto explica que el propano sea gas y el hexano líquido. Los alcanos son insolubles y son gases a temperatura ambiente de bajo peso molecular.
Propiedades Químicas
Los alcanos reaccionan muy poco. La combustión puede ser completa o incompleta.La combustión es completa cuando el oxígeno es abundante.
La combustión es incompleta cuando el oxígeno es escaso
Peligros de la combustión Incompleta
* El CO es tóxico.
* Reacciona con la hemoglobina de la sangre impidiendo que esta sea transportada con oxígeno a la sangre.
* Puede dar lugar a partículas de carbón no quemadas (este hollín que se deposita en las chimeneas y a la larga puedeprovocar incendios).
Peligros de la combustión completa
* La combustión completa produce dióxido de carbono (CO2). Este gas ocasiona junto a otros como el metano el efecto invernadero. Este efecto, mantiene la temperatura de la tierra pues impide que salgan las radiaciones infrarrojas del suelo.
Actualmente debido al aumento de las combustiones esta aumentando la concentración de CO2 en laatmósfera.
Fuentes de hidrocarburos
* El petróleo: Se obtiene los distintos hidrocarburos por destilación. Al llegar a una refinería se somete al petróleo a una destilación fraccionada, separándolo en distintas fracciones en función de su punto de ebullición. Puede suceder que las cantidades obtenidas de alguna fracción sean insuficientes por lo tanto procede a realizar nuevos procesos, entre...
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