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Espectrofotometría infrarroja
Es una herramienta bastante poderosa para resolver problemas de estructura molecular e identificación química, en el espectro electromagnético se le puede encontrardesde 0,75 µm hasta 1000 µm y se divide en las siguientes regiones:
Región | Tipo de transición de nivel energético | Rango |
| | λ (µm) | Ṽ (cm-1) |
Cercano IR | Sobretono (debidas a lasvibraciones de alargamiento del hidrogeno) | 0,75-2,5 | 13300-4000 |
IR Fundamental | Vibraciones y rotaciones | 2,5-25,0 | 4000-400 |
Lejano IR | Información sobre las transiciones rotacionales, formasvibracionales de los retículos cristalinos y vibraciones estructurales de moléculas grandes. | 25-1000 | 400-10 |

La conversión de λ (µm) a Ṽ (cm-1) se da mediante la ecuación;
Ṽ cm-1= 104λ µmCasi todas las sustancias absorben en la región infrarroja con la excepción de moléculas monoatómicas y homopolares. Además ningún par de compuestos con diferentes estructuras tienen el mismo espectroinfrarrojo, excepto para isómeros ópticos.
Sus límites de detección y sensibilidad son más bajos que en espectrofotometría UV y visible, los compuestos que estén presentes en una mezcla por debajodel 1% no son detectados.
La radiación infrarroja promueve transiciones entre los niveles de energía rotacional y vibracional de las moléculas, para que ocurran las transiciones se deben cumplir dosrequerimientos
1. Satisfacer los requerimientos energéticos del material (Corresponder exactamente a una frecuencia de vibración fundamental)
2. Existir una interacción entre la radiación y lamateria (La molécula debe de sufrir un cambio en el momento dipolar cuando ocurre la vibración fundamental, de no ocurrir el cambio en el momento dipolar no existirá absorción por parte de lamolécula. El momento dipolar es una propiedad vectorial debida a la desigual compartición de los electrones por los átomos.)

kAB
mB
mA
Ilustración del movimiento vibracional
Para entender los...