Resumenqcaaplicada

Índice
Conceptos básicos de química aplicada 2
Productos energéticos 9
Introducción a la química de las macromoléculas 23
Materiales plásticos 28
Plásticos reforzados con fibras 38
Elastómeros 45
Adhesivos 50
Materiales no metálicos: cerámicos, vidrios y refractarios 58
Corrosión y protección 71
Pinturas y recubrimientos orgánicos 79
Recubrimientos inorgánicos 85
Lubricantes 97

Conceptosbásicos de química aplicada
Definiciones básicas
Materia: es todo lo que existen el universo, se caracteriza por el espacio y de inercia (resistencia que ofrece a modificar su estado de reposo o de movimiento).
Energía: toda fuerza carente de masa, capa de impresionar nuestro sentido 10 arrasaron trabajo. La masa del objeto puede transformarse en energía.
Masa: refleja la cantidad material que leconstituye y equivalente al esfuerzo necesario para hacerse inercia. Cuando la afecta la gravedad será mina peso. La diferencia entre más y peso queda aclarada cuando decidimos que la masa de un cuerpo es igual en cualquier punto del planeta mientras que peso varía.
Sistema material: es del conjunto de cuerpo o porciones de cuerpo que se irán de resto del universo en forma real o imaginaria para estudiarlos puntos cualquier sistema material representa una porción limitada del universo material. Una forma muy acertada clasifican los sistema están el tamaño de los cuerpos: iónico, molecular, macro molecular, micro molecular, micropartícula, macro particular. También pueden ser homogéneos (cuando el material no supera el nanometro) o heterogéneos (cuando lo supera).
Sustancia: representa la"calidad o clase" de la materia que distingue a una materia de otra por sus propiedades.
Sustancia pura: son todas las clases de materia dotada de una sola composición que es un informe e invariable y cosa propia zona específica y cortante para cada una de ellas. Ej: agua destilada.
Sustancias compuestas: son las que se pueden descomponer para formar otras. Se llaman compuestos.
Sustancia simple: cuandono puede ser descompuesta en otra más sencilla al aplicar algún método físico o químico reconocido como uso común. Las sustancias simples son y llamadas también elementos y se representa mediante símbolos.
Átomo: representa las partículas más pequeñas de materia que pueden intervenir en una reacción química. El núcleo esta forma protones (+) y neutrones, quienes tienen masas parecidas, y en elexterior se encuentra una nube de electrones (-), lo de la capa más externa se denominan de Valencia. La clasificación más difundida de átomos se encuentra en la tabla periódica.
Tabla periódica: el ordenamiento esta se basan una serie propiedades periódicas, como el radio atómico (distancia entre el núcleo y los electrones de Valencia), la carga nuclear efectiva (fuerza para que el núcleo atraer alos electrones de Valencia, la carrera varía en función inversa radio), el efecto pantalla (interferencia de las electrones intermedios con respecto al núcleo y los electrones de Valencia), el potencial de ionización (energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso neutro y formar un ión positivo), la electronegatividad (en la fuerza para que el átomo atrae al par de electrones queforman el enlace) y la afinidad electrónica (energía que se desprende o absorbe por adicción de un electrón neutro gaseoso de un elemento, para producir un ión negativo.
Distinguimos dos tipos básicos de elementos: Metales (pierden hacer electrones) y no metales (ganan o reciben electrones).
Definiciones:
Número atómico (Z): número de productores contenidos en el núcleo de un átomo.
Isótopos:átomos del mismo elemento que varían en su masa debido que el núcleo se produjo una variación en la cantidad electrones.
Número másico (peso atómico): la suma de protones y neutrones.
UMA: unidad de masa atómica, 6,023 x 1023 UMA son equivalente a un gramo.
Atomicidad: es el número de átomos que intervienen en la construcción de la molécula de un elemento.
Molécula: representan las partículas de...