retre
Páginas: 2 (283 palabras)
Publicado: 25 de junio de 2014
Hola a todos,
en la última sesión presencial, nuestro grupo demostró la tensión superficial del agua. Para ello utilizamos:
- un recipiente
- dos clips comomínimo
- jabón líquido
- agua.
La tensión superficial es la cantidad de energía que necesita un líquido para aumentar su superficie por unidad de área. Debido a lasfuerzas cohesivas de las moléculas, éstas se juntan en la superficie. Las moléculas de la superficie no tienen otras iguales a los lados y por ello se cohesionan másfuertemente con aquellas asociadas con la superficie. Todo esto da lugar a la capiralidad, siendo su efecto la elevación o depresión de la superficie.
La causase debe a que las fuerzas que afecta a las moléculas son diferentes en el interior y en la superficie. En el interior de un líquido las moléculas están sometidas afuerzas de atracción que en promedio se anulan, haciendo que cada molécula tenga una energía bastante baja. En la superficie las moléculas tienen una fuerza neta haciael interior del líquido.
Pasos a seguir:
- Llenar el recipiente de agua.
- Doblar uno de los clips en forma de L.
- Utilizando este clip como ayuda "posaremosel resto de los clips en la superficie, teniendo mucho cuidado de que no se hundan.
- Añadir la mezcla de agua y jabón.
Veremos como a continuación los clipsse hunden. Esto es debido a que el jabón rompe la tensión superficial del agua.
A continuación añadimos un vídeo para que veáis el proceso:https://www.youtube.com/watch?v=6bcJPZQQCgk&feature=youtu.be
y la presentación que expusimos en clase:
https://drive.google.com/file/d/0B4SOVHL7Du8PdmJtQmhJUWRvZUU/edit?usp=sharing
en la última sesión presencial, nuestro grupo demostró la tensión superficial del agua. Para ello utilizamos:
- un recipiente
- dos clips comomínimo
- jabón líquido
- agua.
La tensión superficial es la cantidad de energía que necesita un líquido para aumentar su superficie por unidad de área. Debido a lasfuerzas cohesivas de las moléculas, éstas se juntan en la superficie. Las moléculas de la superficie no tienen otras iguales a los lados y por ello se cohesionan másfuertemente con aquellas asociadas con la superficie. Todo esto da lugar a la capiralidad, siendo su efecto la elevación o depresión de la superficie.
La causase debe a que las fuerzas que afecta a las moléculas son diferentes en el interior y en la superficie. En el interior de un líquido las moléculas están sometidas afuerzas de atracción que en promedio se anulan, haciendo que cada molécula tenga una energía bastante baja. En la superficie las moléculas tienen una fuerza neta haciael interior del líquido.
Pasos a seguir:
- Llenar el recipiente de agua.
- Doblar uno de los clips en forma de L.
- Utilizando este clip como ayuda "posaremosel resto de los clips en la superficie, teniendo mucho cuidado de que no se hundan.
- Añadir la mezcla de agua y jabón.
Veremos como a continuación los clipsse hunden. Esto es debido a que el jabón rompe la tensión superficial del agua.
A continuación añadimos un vídeo para que veáis el proceso:https://www.youtube.com/watch?v=6bcJPZQQCgk&feature=youtu.be
y la presentación que expusimos en clase:
https://drive.google.com/file/d/0B4SOVHL7Du8PdmJtQmhJUWRvZUU/edit?usp=sharing
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