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CINÉTICA QUÍMICA
Es la rama de la química que se ocupa de la velocidad con que ocurren las reacciones químicas y los mecanismos por los cuales se producen.
Orden de reacción: Es elnúmero de especies químicas (átomos, moléculas, etc) cuya concentración afecta la velocidad de la reacción. No puede ser predicho de las ecuaciones químicas sino que debe encontrarse experimentalmente. Elorden total de una reacción puede variar de 0 a 3, siendo las más comunes de 1º y 2º orden.
Velocidad de reacción es la velocidad a la que se forman los productos o se consumen los reactivos. Unaexplosión es un ejemplo de una reacción rápida, en la cual se liberan calor y gases. La formación de petróleo a partir de materia orgánica descompuesta es un ejemplo de reacción lenta. También podemosdefinir la velocidad de una reacción química como la velocidad a la cual la concentración de cualquiera de los reactivos o productos varía con el tiempo, sus unidades generalmente son mol/unidad detiempo.
La velocidad de la reacción general aA + bB ↔ cC + dD
puede expresarse ya sea como la velocidad de desaparición de un reactivo o como la velocidad de aparición de un producto. Así, esla velocidad de desaparición de A y es la velocidad de aparición de C.
La relación entre las diversas velocidades está dada por :
= = =
La velocidad de reacción está dada por cualquiera deestas expresiones, siendo la cantidad que se mide realmente una cuestión de conveniencia experimental. Así, si A es un gas, mientras que B; C y D son sólidos, puede ser más práctico seguir lareacción midiendo la caída de presión (la cual es proporcional al descenso de la concentración) de A.
A través de una amplia experimentación, los químicos han determinado que la velocidad de una reaccióndepende de cuatro (4) factores: (1) La naturaleza de los reactivos, (2) la concentración de los reactivos, (3) la temperatura y (4) la presencia de catalizadores.
(1) Naturaleza de los reactivos...