Retrotitulación

Retrotitulación
MARCO TEÓRICO

Un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentesdependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Una característica de los indicadores es que la forma ácida y la forma básica, tienen coloresdiferentes. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en la disolución, es de lo que depende el color de ésta.

PARTE EXPERIMENTAL

1. Pesar en un vidrio de reloj o,1g de muestra en una balanza que tenga una incertidumbre mas o menos de 0,01 g.
2. Transferir la muestra a un Erlenmeyer.
3. Agregar una alícuota de 5 mL de HCl 0,1 M, asegurarse deque esté disuelto y nuevamente adicionar una alícuota de 5 mL de HCl.
4. Adicionar 10 mL de agua destilada al Erlenmeyer.
5. Agregar dos gotas del indicador naranja de metilo, lasolución debe tomar una coloración rojizas.
6. Llenar la bureta (lavada y purgada previamene) con NaOH O,10 M.
7. Titular la solución del Erlenmeyer con NaOH, hasta que desaparezcala tonalidad rojiza.
8. Registrar el volumen de NaOH que se adiciono.
9. Realizar nuevamente el experimento para comparar.

CUESTIONARIO ADICIONAL

1. La función delindicador ácido-base es demostrar la titulación de un compuesto y/o solución mediante colores.
2. Rango de viraje naranja de metilo: pH 3,1-4,4 de un color rojo a naranja/amarillo.
3.Como el HCl es un ácido fuerte y el NaOH es una base fuerte, en un punto de equivalencia se neutralizan todos los H+ con todos los HO- de modo que ninguno está en exceso, y se genera agua yNaCl, por lo que el pH va a estar dado por la autoionización del agua:

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
H2O <---> HO- + H+
pH = -log 1.10^-7 = 7,00 el pH será neutro.